第6讲钠及其重要化合物.doc

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1、第6讲　钠及其重要化合物考纲解读1．了解金属钠的物理性质，了解钠的化学性质及其应用。2．从原子的核外电子排布，理解碱金属族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。3．了解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。4．以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。考向分析本讲高考主要考查：(1)钠、钠的氧化物、碳酸钠及碳酸氢钠的主要性质及应用；(2)Na、K元素的焰色反应，考题形式不固定。预计今后的高考中，Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化命题趋势较大。考点图析基础知识梳理一、金属常识和钠1．金属

2、常识(1)存在：自然界中，金属元素大多数以________存在，地壳中含量最多的金属元素是________。(2)物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易________、易________、有________等。(3)原子结构特点：原子最外层电子数一般________4，易________电子，而显还原性。(4)元素化合价：只有________价，没有________价。2．钠(1)物理性质颜色硬度导电性密度与水相比熔点______________比水__________(2)化学性质①主要化学反应Na②钠与含

3、有酚酞的水反应的实验现象及解释：浮：__________________________________________；熔：__________________________________________；游：__________________________________________；响：__________________________________________；红：__________________________________________。③金属钠在空气中长期放置的变化：银白

4、色钠Na2ONaOHNaOH溶液Na2CO3·10H2ONa2CO3。【思考1】钠与H2O、盐酸、NaOH溶液反应的速率大小顺序为__________________________，其依据是____________________________________。二、钠的氧化物请完成下列表格(Na2O和Na2O2的比较)物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态  类别  电子式  氧的价态  生成条件常温加热或点燃热稳定性 稳定与水反应的方程式  与CO2反应的方程式 2Na2O2＋4HCl===4Na

5、Cl＋2H2O＋O2↑与酸反应的方程式(HCl) 主要用途用于制取少量Na2O2强氧化剂、漂白剂、供氧剂【思考2】(1)Na2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？(2)Na2O2为什么表现强氧化性和漂白性？三、Na2CO3、NaHCO3的性质比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名、类别________(______)________(酸式盐)物理性质________色粉末、易溶于水________色晶体、________溶于水(比Na2CO3难溶)稳定性稳定，受热不分解不稳定，加热分解_______

6、_与CO2反应Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3不反应与盐酸反应________________与NaOH反应不反应NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O主要用途制取其他钠的化合物，用于玻璃、造纸纺织工业发酵粉的主要成分，治疗胃酸过多四、焰色反应1．焰色反应的概念金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，其属于________变化，属于元素的性质。2．常见元素的焰色钠元素________色；钾元素________色(透过______________观察)

7、；铜元素________色。3．应用：检验元素的存在。五、碱金属元素1．碱金属元素Li、Na、K的原子结构示意图分别为________、________、________。(1)相同点：最外层都是________个电子。(2)不同点：从Li到Cs电子层数________，原子半径________。2．碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈________色(Cs除外)，有金属光泽，硬度______，密度______，熔点________，有良好的导电性和导热性；(2)最高正价均为________价；(3)均为活泼金

8、属，氧化物对应的水化物均为________；(4)单质均能与非金属单质发生反应；(5)单质均能和水发生反应：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑(M代表碱金属元素)。3．碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)(1)单质的熔、沸点呈现________的趋势；(2)元素的金属性逐渐________，单质的还原性逐渐________；(3)与O2反应的产物越来越复杂，反