第8讲　钠及其重要的化合物.docx

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2、第三章　金属及其化合物

3、第三章　金属及其化合物第1讲　钠及其重要的化合物考纲要求1.掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物主要性质及其应用。考点一　钠的主要性质及其应用1．物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小比水的小，比煤油的大良好2.化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应(2)与水的反应①化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。②与滴加酚酞的水反应的现象与解释3．钠的制取及保存4．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。属于物理变化，是元素的物理性质。(2)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾

4、元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)。5．钠的用途【多维思考】1．金属钠着火，为什么不能用H2O、CO2灭火？通常如何灭火？提示：因为钠是活泼金属，能与H2O、CO2反应；通常用沙子掩盖灭火。2．写出Na与CuSO4溶液反应的化学方程式及反应时的主要现象。提示：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑现象：①比与H2O反应剧烈；②有气体放出；③有蓝色沉淀析出。1．金属钠露置在空气中的变化过程2．钠与水、酸、盐溶液的反应(1)钠与水、酸的反应实质上均是和H＋反应钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反

5、应，生成的NaOH再跟酸中和。钠投入足量盐酸中反应的化学方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(2)钠与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐发生复分解反应①投入NaCl溶液中，只有H2放出。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。③投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。④投入CuSO4溶液中，有H2放出和蓝色沉淀生成。2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑考向一　钠与水及酸、碱、盐溶液的

6、反应1．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀，⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O。答案：①④⑤2．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为____________________。解释反应速率不同的

7、原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：c>a>b　钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b考向二　钠与水反应实验拓展3．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲

8、、乙所示：(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b．钠熔化成一个光亮的小球c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________。①用铝箔包住钠　②用铜箔包住钠a．二者收集气体一样多b．①收集到的气体体积较大c．②收集到气体体积较大答案：(1)abd　(2)b考向三　焰色反应4．(

9、2018·安徽十校联考)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是(　　)A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋解析：钠元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有钾元素。答案：B5．(2018·陕西延安模拟)2016年9月杭州C20峰会焰火表演震惊世人。其中五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法正确的是(　　)A．