第5讲 钠及其化合物（2）

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1、专题三钠及其化合物　1．钠及其钠的化合物　　(1)钠及其钠的化合物的知识体系　　(2)钠的性质银白色、质软、比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃化学性质①与氧气反应：4Na＋O22Na2O(常温下缓慢氧化)2Na＋O22Na2O2②与其他非金属反应：2Na＋Cl22NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na＋H2O2NaOH＋H2↑(浮于水面，熔成闪亮的小球，并在水面上四处游动，发出咝咝的响声)④与盐反应：2Na＋CuSO4＋2H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(钠先与水反应，其产物再与盐反应)⑤与乙醇

2、反应：2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑　　(3)氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色、状态白色固体淡黄色固体化学式Na2ONa2O2氧的化合价－2－1稳定性不稳定，在空气中可以继续氧化：2Na2O＋O22Na2O2稳定，加热不分解与H2O反应Na2O＋H2O2NaOH2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2Na2CO32Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2氧化性、漂白性一般不表现氧化性、还原性，无漂白性有强氧化性、漂白性，可以杀菌消毒　　(4)碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗

3、名苏打、纯碱小苏打色、态常以Na2CO3·10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉末Na2CO3白色粉末水溶性易溶于水溶解度较碳酸钠小热稳定性稳定，受热难分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与盐酸反应Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O碳酸钠碳酸氢钠与碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O相互转化Na2CO3NaHCO3用途重要的化工原料，

4、用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产食品工业，泡沫灭火剂等一、钠的性质、制法、用途(一)原子结构示意图：；在周期表中位置：。(二)化学性质(完成下列方程式)与非金属的反应(常温下O2，点燃条件下与O2)：；与H2O的反应：，现象；与有机物的反应(与、、反应)：；与盐溶液的反应：将金属钠分别投入下列溶液中，各产生什么现象？写出有关的离子方程式。①与硫酸铜溶液；。②FeCl3溶液；。③NaHCO3溶液；。与熔融盐的反应：Na＋KCl→。(三)工业制法：。(四)用途1．制取Na2O2，做供氧剂；2．还原金属；3．用于电光源。

5、(五)保存：。二、氢氧化钠(一)物理性质：　色　　体,易　　　　　,溶解时　　　　热，强腐蚀性。(二)化学性质(1)强碱，具有碱的通性：跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)制氨气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　用消石灰不用火碱的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2)氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3)

6、氢氧化钠与金属铝反应，化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　(4)腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。NaOH和SiO2反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(5)氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气)化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。(6)氢氧化钠跟苯酚反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇没有酸性，不与氢氧化钠反应)化学方程式：　

7、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(7)酯的碱性水解：乙酸乙酯在NaOH溶液中水解：　　　　　　　　　　　　　　(三)工业制备：三、氧化钠与过氧化钠氧化钠过氧化钠类别阴阳离子个数比氧的价态电子式热稳定性与水反应与CO2反应与HCl反应漂白性例1．利用下图所示装置制取氧气并进行相关的实验探究。(1)将3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100mLH2O，然后用排水法收集气体。①过氧化钠跟水反应的化学方程式为。②集气瓶充满气体后，怎样从水槽中取出集气瓶？简述操作方法。。(2)已知：酚酞在c(OH-)

8、在1.0×10-4mol/L~2.5mol/L时呈红色，且0.5min内不会褪色；H2O2具有氧化性和漂白性。取上述实验得到的溶液于试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液变红，片刻红色褪去。①有人认为，“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的，试通过估算并对比数据加以说明。。②还有人认为，“红色迅速褪去”是因为溶液中存在H2O2