第5讲 钠及其化合物 (无答案)

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1、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反应：____________________________离子方程式：____________________________3.钠与硫酸反应：4.氧化钠与水反应：___________________________5.过氧化钠与二氧化碳反应：6.过氧化钠与水反应：_离子方程式：_______________________7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__________________NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：_____________________8.

2、①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式：__________________向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：离子方程式：__________________②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠与氢氧化钙：④碳酸氢钠与盐酸：离子方程式：__________________⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：离子方程式：__________________少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：钠及其化合物的性质与应用1．物理性质颜色熔点硬度密度比水导电导热性

3、银白色低小小良好2．化学性质钠(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释：(1)钠与氧气反应时，反应条件不同，产物不同，常温下生成Na2O，点燃或加热时生成Na2O2。(2)金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，最终生成Na2CO3。其变化过程为：银白色钠Na2ONaOHNaOH浓溶液Na2CO3·10H2ONa2CO3。(3)钠与盐溶液的反应实质是钠先与水反应生成NaOH和H2，然后再考虑NaOH是否能与盐溶液反应。如Na与CuCl2溶液的反应可表示为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋

4、2NaCl。1．钠与水反应的现象中与钠的下列性质无关的是(　　)A．钠的熔点低　　　　　　B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液氧化钠过氧化钠色态白色粉末淡黄色粉末属性碱性氧化物过氧化物电子式Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋氧的化合价－2－1构成存在Na＋、O2－离子存在Na＋、O离子与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H

5、2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2用途供氧剂、漂白、杀菌等保存隔绝空气隔绝空气[认知无盲区](1)Na2O固体中阳离子(Na＋)、阴离子(O2－)的数目比为2∶1，Na2O2固体中阳离子(Na＋)、阴离子(O)的数目比也是2∶1。(2)Na2O不如Na2O2稳定，加热时，Na2O易转化为Na2O2。(3)Na2O2与H2O的反应是放热反应，生成的气体能使带火星的木条复燃，滴入酚酞后溶液变红色，随即红色又褪去。(4)Na2O2具有强氧化性，能氧化Fe2＋、SO

6、、S2－等。[练习点点清]3．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NAD．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA4．下列说法正确的是(　　)A．Na、Na2O、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B．Na2O、Na2O2都能与二氧化碳反应并生成O2C．Na、Na2O、Na2O2溶于水形成的溶液其溶质相同D．Na2O、Na2O2都能与水反应，都是碱

7、性氧化物[基础全扫描]名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱小苏打物理性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化不稳定，受热易分解，方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O化学性质与H＋反应CO＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO＋H＋===H2O＋CO2↑与碱反应[Ca(OH)2]与OH－不反应，但Ca2＋＋CO===CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(碱过量)Ca2

8、＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋H2O(碱不足)与盐反应CaCl2Ca2＋＋CO===CaCO3↓不反应硫酸铝2Al3＋＋3CO＋3H