第5讲 钠及其化合物（有答案）

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1、第5讲钠及其化合物的性质与应用考纲定标热点定位1.了解钠的主要性质及其应用。2．了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。1.Na与O2、H2O的反应。2．Na2O2与H2O、CO2的反应及实验探究。3．Na2CO3与NaHCO3的性质比较、转化及相关计算。4．涉及钠及其化合物的综合推断。钠的性质[基础全扫描]1．物理性质颜色熔点硬度密度比水导电导热性银白色低小小良好2．化学性质(1)主要化学性质：钠(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释：[认知无盲区](1)钠与氧气反应时，反应条件不同，产物不同，常温下生成N

2、a2O，点燃或加热时生成Na2O2。(2)金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，最终生成Na2CO3。其变化过程为：银白色钠Na2ONaOHNaOH浓溶液Na2CO3·10H2ONa2CO3。(3)钠与盐溶液的反应实质是钠先与水反应生成NaOH和H2，然后再考虑NaOH是否能与盐溶液反应。如Na与CuCl2溶液的反应可表示为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl。[练习点点清]1．钠与水反应的现象中与钠的下列性质无关的是(　　)A．钠的熔点低　　　　　　B

3、．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性解析：选C　熔化成小球说明熔点低，浮于水面说明密度小，剧烈反应能置换出H2说明还原性强。2．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是________。①MgSO4溶液　②NaCl溶液　③Na2SO4溶液　④饱和澄清石灰水　⑤Ca(HCO3)2溶液解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀，⑤中Ca2＋＋HCO＋OH－==

4、=CaCO3↓＋H2O。答案：①④⑤氧化钠与过氧化钠的比较[基础全扫描]氧化钠过氧化钠色态白色粉末淡黄色粉末属性碱性氧化物过氧化物电子式Na＋[]2－Na＋Na＋[]2－Na＋氧的化合价－2－1构成存在Na＋、O2－离子存在Na＋、O离子与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2用途供氧剂、漂白、杀菌等保存隔绝空气隔绝空气[认知无盲区](1)Na2O固体中阳离子(N

5、a＋)、阴离子(O2－)的数目比为2∶1，Na2O2固体中阳离子(Na＋)、阴离子(O)的数目比也是2∶1。(2)Na2O不如Na2O2稳定，加热时，Na2O易转化为Na2O2。(3)Na2O2与H2O的反应是放热反应，生成的气体能使带火星的木条复燃，滴入酚酞后溶液变红色，随即红色又褪去。(4)Na2O2具有强氧化性，能氧化Fe2＋、SO、S2－等。[练习点点清]3．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB．1molNa2O2与足量

6、CO2反应时，转移2NA个电子C．1mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为NAD．1molNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA解析：选A　B项，1molNa2O2与足量CO2反应，转移1mol电子；C项未指明溶液的体积，无法计算；D项，Na2O2中阴离子为O，1mol晶体中含1mol阴离子。4．下列说法正确的是(　　)A．Na、Na2O、Na2O2都能与水发生氧化还原反应B．Na2O、Na2O2都能与二氧化碳反应并生成O2C．Na、Na2O、Na2O2溶于水形成的溶液其溶质相同D．Na2O、Na2O2都能

7、与水反应，都是碱性氧化物解析：选C　Na2O与水反应不属于氧化还原反应，A错。Na2O与CO2反应仅生成Na2CO3，B错。Na、Na2O、Na2O2与水反应都会生成NaOH，C正确。Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还有O2生成，Na2O2不是碱性氧化物。碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较[基础全扫描]名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱小苏打色态白色晶体细小白色晶体物理性质水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性稳定性稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)

8、易风化不稳定，受热易分解，方程式：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O化学性质与H＋反应CO＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO＋H＋===H2O＋CO2↑与碱反应[Ca(OH)2]与OH－不反应，但Ca2＋＋CO===CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(碱过量)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋H2O