第7讲 铁及其化合物（有答案）

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1、第7讲铁及其化合物考纲定标热点定位1.了解铁的主要性质及应用。2．了解铁的重要化合物的主要性质及应用。1.铁及其化合物的转化关系。2．Fe3＋、Fe2＋的检验。3．铁盐、亚铁盐的制备流程及Fe2＋还原性、Fe3＋氧化性的实验探究。铁的主要性质及应用[基础全扫描]1．铁的物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁铁吸引的特性。2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。(1)与非金属单质的反应：①与O2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。点燃：3Fe＋2O2Fe3O4。②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。③与S的反应：Fe＋S

2、FeS。(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。(3)与酸的反应：①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。(4)与某些盐溶液的反应：①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。[认知无盲区](1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。(2

3、)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3。(4)分析铁与稀HNO3反应的关键一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断。根据反应的化学方程式：HNO3过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，Fe过量时：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：即：①≤，产物仅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余；②≥，产物仅有Fe(NO3)2，Fe可能有剩余；③<<，产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，Fe和HNO3都反应

4、完全。[练习点点清]1．判断下列叙述的正误。(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态的铁元素(　　)(2)过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行(　　)(3)Fe能与盐酸反应放出H2，则Fe也能与硝酸反应放出H2(　　)(4)Al遇冷浓硫酸会钝化，Fe遇冷浓硫酸也能钝化(　　)(5)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引(　　)(6)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(　　)答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)

5、√　(5)×　(6)×2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是________。①过量的Fe与Cl2加热时发生反应　②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3　③Fe与过量的S加热时发生反应　④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中解析：Fe与Cl2反应只生成FeCl3；Fe与S反应只生成FeS；FeFe2＋Fe3＋；Fe2＋Fe3＋；Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，当混合物中Fe不足时，溶液中仍有Fe3＋，当Fe足量时，溶液中无Fe3＋。答案：①②④铁的重要化合物[基础全扫描]1．铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁

6、色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁元素价态＋2＋3＋2、＋3与盐酸反应生成的离子Fe2＋Fe3＋Fe2＋、Fe3＋2．铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4F

7、e(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)33．亚铁盐与铁盐(1)亚铁盐：含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为：Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(2)铁盐：①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，Fe3＋与Fe、Cu反应的离子方程式分别为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。②特性：含有