第12讲 硫及其化合物（有答案）

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1、第12讲硫及其化合物的性质与应用1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。常见的含硫化合物有：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2．硫的物理性质颜色状态：黄色固体。溶解性：在水中难溶，在酒精中微溶，在CS2中易溶。3．硫的化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成低价态硫化物。①硫与铁反应：Fe＋SFeS。②硫与铜反应：2Cu＋SCu2S。(2)与非金属反应：①硫

2、与H2反应：S＋H2H2S。②硫与O2反应：S＋O2SO2。硫在空气中燃烧火焰颜色为淡蓝色，在氧气中燃烧火焰颜色为蓝紫色。[认知无盲区](1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(2)硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。(3)硫与变价金属反应时生成低价态金属硫化物，和变价金属与Cl2的反应情况不同，可对比记忆。[练习点点清]1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2A．①③⑤　　　　　　　　B．①②③⑤C

3、．①②④⑤D．全部解析：选A　2Cu＋SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2SO2，二者不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl22FeCl3，二者不能直接化合生成FeCl2。2．你能从哪些实例推知氧化性：Cl2>S?答案：(1)与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态化合物，S与变价金属反应生成价低态化合物；(2)氢化物的稳定性：HCl>H2S；(3)置换反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4等。硫的氧化物[基础全扫描]1．二氧化硫

4、(1)物理性质：颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质：①具有酸性氧化物的性质。与少量NaOH：SO2＋NaOH===NaHSO3，与足量NaOH：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。SO2卤水SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X为Cl、Br、I)。FeCl3O22SO2＋O22SO3。③具有氧化性：与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。④具有漂白性：使品

5、红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质―→无色物质有色物质＋SO2)。(3)SO2对大气的污染与防治：2．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。(2)化学性质：酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式为：SO3＋H2O===H2SO4；SO3＋CaO===CaSO4；SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。[认知无盲区](1)二氧化硫中的硫元素为＋4价，处于中间价态，因此，SO2既有氧化性，又有还原性，但主要表现还原性。(2)S

6、O2具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同。SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而湿润Cl2是利用了HClO的强氧化性。(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。(4)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。(5)用“钙基固硫”的方法可减少煤燃烧对大气的污染，即向燃煤中加入CaO，使CaO与SO2作用生成CaSO3，再被O2氧化成CaSO4。[练习点点清]3．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)解

7、析：选B　SO2不能使石蕊试液褪色，所以a试管溶液为红色；SO2溶于水显酸性，Ba(NO3)2电离出的NO与H＋结合具有强氧化性，把SO2氧化为SO，所以c试管中有白色沉淀生成；SO2与NaOH反应生成SO，即d试管中有白色沉淀BaSO3生成。4．小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。请回答有关问题。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程式为________________________________，过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子方程

8、式为____________________________________________________。(2)小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：则操作①的名称为________，试剂A的化学式为________。实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是________________(填化学式)，则产生该白色沉淀的原因是_______