(第3讲 硫及其化合物).ppt

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1、第3讲　硫及其化合物重难点：硫及其化合物的化学性质。【考纲要求】1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。知识梳理·题型构建硫及其化合物考点四　硫及其化合物的相互转化考点三　硫酸及硫酸根离子的检验考点二硫的氧化物——SO2和SO3考点一　硫单质的主要性质及应用知识梳理·题型构建考点一I硫单质的主要性质及应用1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质硫化物硫酸盐知识梳理·题型构建考点一I硫单质的主要性质及应用氧

2、化还原氧化还原还原氧化深度思考深度思考知识梳理·题型构建1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？知识梳理·题型构建考点二I硫的氧化物——SO2和SO31．二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质知识梳理·题型构建考点二I硫的氧化物——SO2和SO3按要求完成下列方程式：知识梳理·题型构建考点二I硫的氧化物——SO2和SO3特别提醒中学常见的四大还原性离子知识梳理·题型构建考点二I硫的氧化物——SO2和SO32．三氧化硫(SO3)SO3

3、在标准状况下为色、晶体，能与水反应：，放出大量的热，SO3是氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。3．硫的氧化物的污染与治理(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：的燃烧及的冶炼等。危害人体健康，形成(pH小于)。(3)治理：(1)来源：(2)危害：燃煤，改进燃烧技术。无针状SO3＋H2O===H2SO4酸性含硫化石燃料金属矿物酸雨5.6脱硫深度思考深度思考知识梳理·题型构建1．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象褪色褪色有淡黄色沉

4、淀生成褪色变红褪色SO2的性质还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性解析(1)SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。(2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。深度思考深度思考知识梳理·题型构建2．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_____________________________(填

5、序号)。①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液①②④⑥⑦⑧⑨⑩解析往BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，所以无沉淀产生，根据物质的性质，将所给物质可分为以下几种情况：(1)具有氧化性的有：①④⑦⑨⑩，因SO2气体和亚硫酸具有较强的还原性，被以上物质氧化得H2SO4，H2SO4与BaCl2反应，生成BaSO4沉淀。(3)具有较强还原性的是⑥，因SO2和H2SO3具有氧化性，溶液中的SO2和H2SO3与H2S反应生成淡黄色沉淀。(4)HCl、CO2不与溶液

6、中BaCl2、SO2、H2SO3反应，仍看不到沉淀。知识梳理·题型构建【递进题组】题组一12题组二3456题组三781．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水　②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部知识梳理·题型构建题组一CO2与SO2的检测C题组一12题组二3456题组三78知识梳理·题型构建题组一CO2与SO2的检测酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽澄清石灰水检验CO2解题指导一定要理解题意是

7、检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。题组一12题组二3456题组三78不褪成无色)3．下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能

8、使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明知识梳理·题型构建D题组一CO2与SO2的检测解析CO2也能产生①④中的实验现象