第12讲 硫及其化合物（3）

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1、专题四氧和硫一基本反应　2．硫及其硫的化合物　　(1)硫及其硫的化合物的知识体系　　(2)硫及其重要氧化物硫物理性质：淡黄色晶体、不溶于水、易溶于二硫化碳化学性质：①氧化性：H2＋SH2SFe＋SFeS②还原性：S＋O2SO2(在空气中燃烧火焰呈淡蓝色；在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色)二氧化硫物理性质：无色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易溶于水化学性质：①具有酸性氧化物的通性与水反应：SO2＋H2OH2SO3；H2SO3H＋＋(SO2水溶液显酸性，能使石蕊试液变红)SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O(用NaOH溶液吸收

2、SO2气体)SO2＋Ca(OH)2CaSO3＋H2O(SO2气体可以使澄清的石灰水变浑)②还原性：SO2＋O22SO3SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl(等物质的量的SO2和Cl2混合通入水中失去漂白性)③氧化性：SO2＋2H2S3S＋2H2O④漂白性：使品红溶液褪色(加热恢复原色)SO2可以用于漂白和杀菌；SO2是大气污染物，它是形成酸雨的主要原因之一，空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧和一工业废气三氧化硫物理性质：无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃(常温下不是气体)化学性质：SO3＋H2OH2SO4(三

3、氧化硫溶于水放出大量的热)　　(3)浓硫酸浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。　　①吸水性：干燥剂(用于干燥氯气、二氧化硫等气体；浓硫酸敞口放置在空气中会吸水增重)。　　②脱水性：使蔗糖炭化；在乙醇制乙烯的反应中浓硫酸作催化剂和脱水剂。　　③强氧化性：　　a．浓硫酸在常温下使铁、铝钝化。　　b．浓硫酸在加热条件下与铁反应产生二氧化硫，当变为稀硫酸时与铁反应产生氢气。　　c．2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O(浓硫酸在反应中表现强氧化性和酸性)　　d．2H2SO4(浓)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(浓

4、硫酸在反应中只表现强氧化性)　　(4)的检验方法先加盐酸无沉淀，再加氯化钡溶液产生白色沉淀证明有离子存在。　　(5)硫酸工业和环境保护　　硫酸的工业生产采用的是“接触法”。其中包括三个阶段(造气、接触氧化、SO3的吸收)、三个设备(沸腾炉、接触室、吸收塔)和三个主要反应。　　工业上用98.3％的浓H2SO4吸收SO3，因为用水吸收会形成酸雾影响SO3的吸收速率。SO3可溶于浓H2SO4，实验室里除去SO2中的SO3可用浓H2SO4或饱和NaHSO3溶液洗气。　　工业生产中的“三废”指的是废气、废水和废渣。　　硫酸工业生产中产

5、生的废气中含有二氧化硫用氨水吸收处理。　　硫酸工业生产中产生的废渣可以用作制水泥，含铁量高的还可以用于炼铁。　　(6)臭氧和过氧化氢　　(1)O3：气态为淡蓝色、液态为深蓝色、固态为紫黑色。　　具有强氧化性，用于漂白、消毒。　　空气中含量超过10－5％有害，高空臭氧层吸收紫外线保护地球生物，氟氯烃、氮的氧化物等破坏臭氧层。　　(2)H2O2：　　具有强氧化性，3％的双氧水用作消毒剂，10％的双氧水用作漂白剂。　　实验室可利用H2O2与MnO2的反应制O2，其中MnO2作催化剂。（一）知识网络硫及其化合物相互转化关系(二)重要

6、物质的反应1、硫单质（氧化性、还原性）S+FeFeSS+2CuCu2S3S+2AlAl2S3S+O2SO22、硫化钠（还原性、盐的性质）Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑+3Na2SO43、二氧化硫（氧化性、还原性、漂白性、酸性）（1）二氧化硫和硫化氢反应SO2+2H2S＝3S↓+2H2O（2）二氧化硫与（氯水、溴水、碘水、或酸性高锰酸钾溶液）2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H

7、2O＝H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI2SO2+O2+2H2O＝2H2SO42H2SO3+O2＝2H2SO4（3）二氧化硫与品红溶液与有色物质结合成无色物质，加热，恢复原来颜色，不稳定。（4）酸性氧化物SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO34、硫酸（1）稀硫酸的酸性SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；△H=－130.3　kJ·mol－1Zn+H2SO

8、4＝ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2OH2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓（2）浓硫酸的强氧化性（铜、碳等）2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OH2SO