第16讲硫及其化合物.doc

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1、第16讲硫及其化合物【复习目标】1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一硫及其氧化物的性质【必须熟记的教材知识】1．硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态形态—(2)硫单质的物理性质硫单质俗称，是一种固体；于水，微溶于酒精，溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。硫在周期表中的位置，原子结构示意图。O2①与金属反应Cu:Fe:表现性②与非金属反应O2：表现性H2：表现性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：，表现性④与热的强碱溶液反应如NaOH：。既表现性又表现性。2．二氧化硫(SO2)(

2、1)物理性质二氧化硫是色、有气味的气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质按要求完成下列方程式：①的通性：与水反应：与足量NaOH溶液反应：与少量NaOH溶液反应：②氧化性(如与H2S溶液反应)：③还原性：SO2的催化氧化：与氯气反应：。④漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物。加热。漂白原理是否为氧化还原反应？。⑤SO2的制取：3．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。4．硫的氧化物的污染与治理(1)

3、来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于)。(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。【应当注意的重要问题】1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品红溶液反应现象SO2的性质3.常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际

4、参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附物理物理漂白一般用于漂白变化不可逆溶液漂白氯气(潮湿)次氯酸利用次氯酸的进行漂白氧化还原漂白，可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的化学变化氧化还原漂白，可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质漂白，可逆具有选择性，如品红、棉、麻、草等4．该反应能够发生，写出离子方程式：5．相邻价态的微粒（能否）发生氧化还原反应。如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。6．含硫物质的连续氧化硫元素单质硫能否直接燃烧成SO3？【应当掌握的

5、重要方法】1．SO2鉴别的一般方法(1)利用物理性质鉴别：气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。(2)利用化学性质鉴别①氧化性：与硫化氢气体混合，有固体生成。②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。(3)漂白性：将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又。2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO

6、2是否除尽⇒检验CO2选用试剂预期现象注意　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。3.四种常见的SO2尾气处理方法。方法一：钙基固硫法；为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2CaSO3,2CaSO3＋O22CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O22CaSO4。方法二：氨水脱硫法：该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H

7、2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠、碱脱硫法：钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。方法四：双碱脱硫法：先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液