第4讲 硫及其化合物.doc

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1、第4讲　硫及其化合物[考纲解读]　1.了解硫单质的物理性质及硫的氧化性和还原性。2.能从化合价的角度认识SO2的氧化性和还原性。3.了解SO2与其他漂白剂的漂白原理的区别。4.知道浓硫酸的特性和用途，并能用浓硫酸的强氧化性解释硫酸与金属反应的特点。5.知道检验SO时的干扰离子及排除方法，会用正确方法检验SO。6.能用关系式法解多步反应的化学计算。7.知道SO2对环境的的影响。考点一　硫单质1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于____________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以______

2、____和________的形式存在。2．硫的物理性质硫俗称________，是一种____色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。3．硫的化学性质与金属反应表现　　　性Cu：　　　　　　Fe：　　　　　　O2：　　　　　　，表现　　　性H2：　　　　　　，表现　　　性与非金属反应S与强氧化剂反　　　　　　　　　　　　　　　，应(如浓硫酸)：表现　　　性△与热的强碱反应(如NaOH溶液)：　3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，既表现　　

3、性又表现　　性1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？3．将28gFe粉和8g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀H2SO4，可产生标准状况下的气体的体积为________L。考点二　硫的氧化物1．SO2的物理性质颜色气味毒性密度溶解性2.SO2的化学性质与H2O反应：　　　　　　　与NaOH(足量)反应：　　　　　　　　　　　　酸性氧化物的通性O2：　　　　　　　　　　　　Cl2＋H2O：　　　　　　　　　　　　　氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S

4、===3S↓＋2H2OSO2还原性漂白性：可使　　　溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物特别提醒　中学常见的四大还原性离子还原性：S2－>SO>I－>Fe2＋(1)易被空气中的O2氧化而变质。(2)易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。(3)SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO>H2SO3>SO2。(4)同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。3．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为________色、________晶体，能与水反应：____

5、______________，放出大量的热，SO3是________氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。4．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象SO2的性质5．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列的另一种气体，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有________(填序号)。①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3

6、、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液6．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(　　)①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液④氯水　⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部7.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是　　　　　，作用是_______________。(2)C中加入的试剂是　　　　　，作用是_______________。(3)D中加入的试剂是　　　　　，作用是_____________________________

7、________。(4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________________。考点三　硫酸1．H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出__________，浓H2SO4稀释的方法是将____________沿__________缓缓倒入________并____________________。2．硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为__________________________。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：①铁：___

8、_______________________________________________________________；②MgO：_________________________________________________________________；③Ba(OH)2：_