第4章 第3节 硫及其化合物

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1、【考纲点击】1．了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用．2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响．【考情播报】1．联系生产生活实际考查SO2的性质和用途．2．浓H2SO4的强氧化性和吸水性及的检验．3．含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响．4．以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化.1．硫(1)存在形态①游离态：硫单质俗称，主要存在于附近或里．②化合态：主要以和的形式存在．有关化学式为：硫黄火山喷口地壳的岩层硫化物硫酸盐硫铁矿黄铜矿石膏芒硝Fes2CuFes2CaSO42H2ONa2SO410H2O..(2)物理性质颜色状态：，溶解性：于水

2、，于酒精，于CS2.(3)化学性质①与非金属反应与H2、O2反应的化学方程式为：、.②与金属反应与Fe、Cu反应的化学方程式为：、.黄色晶体不溶微溶易溶H2＋SH2SS＋O2SO2Fe＋SFeS2Cu＋SCu2S③与强氧化剂反应与浓H2SO4反应的化学方程式为：.S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O2．二氧化硫(1)物理性质颜色：，气味：，毒性：，密度：比空气，溶解性：于水．(2)化学性质①酸性氧化物通性无色刺激性气味有毒易溶大a．与H2O反应的化学方程式为：.b．与碱性氧化物反应与CaO反应的化学方程式为：.c．与碱反应与NaOH溶液反应的化学方程式

3、为：.SO2＋H2OH2SO3CaO＋SO2===CaSO32NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O②还原性SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化．a．与O2反应的化学方程式为：，该反应为反应．b．与X2反应的化学方程式为：.2SO2＋O22SO3可逆SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX③氧化性与H2S反应的化学方程式为：.④漂白性SO2可使溶液褪色，生成不稳定的无色化合物．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O品红3．三氧化硫(1)物理性质SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，标准状况下SO3为

4、．(2)化学性质SO3是一种酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式分别为：，.固体SO3＋H2O===H2SO4，CaO＋SO3===CaSO4SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O4．硫的氧化物对大气的污染(1)主要来源SO2：的燃烧及的冶炼．(2)危害①危害人体健康．②形成酸雨(pH＜)．(3)治理原煤，改进燃烧技术等．煤和石油含硫金属矿物5.6脱硫二氧化硫与其他物质性质的比较1．SO2和CO2性质的比较相同点不同点物理性质常温下，都是无色气体，密度都大于空气①气味：CO2无味，SO2有刺激性气味②毒性：CO2无毒，SO2有

5、毒③溶解性：CO2微溶于水，SO2易溶于水④液化：CO2难液化，SO2易液化相同点不同点化学性质都是酸性氧化物①都能和水反应，生成的酸不稳定：CO2＋H2OH2CO3SO2＋H2OH2SO3①二氧化硫常表现还原性，二氧化碳只表现氧化性．例如：2SO2＋O22SO3CO2＋C2CO相同点不同点化学性质②都能与碱反应，且用量不同，均可以生成正盐和酸式盐．例如：SO2、CO2气体通入澄清的石灰水中，都是先变浑浊，当气体过量时又变澄清③CO2、SO2分别通入CaCl2溶液中都不产生沉淀二氧化硫能被高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，二氧化碳则不能②二氧化

6、硫具有漂白性，二氧化碳没有漂白性③二氧化硫能形成酸雨，二氧化碳引起温室效应相同点不同点鉴别①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾酸性溶液或溴水是否褪色鉴别②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别(1)CO2中的C元素处于最高价，因而CO2只具有氧化性(CO2―→CO，CO2―→C)．SO2中的S元素处于中间价态，因而SO2既具有氧化性，又具有还原性．(2)除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)．2．常见漂白剂及其漂白原理比较漂白类别加合型氧化型吸附型漂白原理与有机色素化

7、合利用其强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定常见漂白剂SO2HClO、H2O2、O3、Na2O2活性炭变化类别化学变化化学变化物理变化1．(2009·衡水模拟)下列说法不正确的是()A．硫是一种黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与氧属于同一主族D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫.解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A项正确．硫在纯氧中的燃烧产物仍是二氧化硫，D项错误．B、C均正确．答案：D2．下列说法正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴

8、别SO2和CO2C．SO2可使品红溶液、溴水褪色，显