第12讲　硫与硫的化合物.doc

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1、第12讲　硫与硫的化合物第12讲　硫与硫的化合物考点1硫的性质1物理性质硫有同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。常温为色晶体（淡黄色固体有：等）。2化学性质硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。（1）与金属反应：Na+S（剧烈反应并发生爆炸）Al+S（制取的唯一途径）Fe+S（黑色）（2）与非金属的反应：S+2S+H2H2S（3）与化合物的反应S+6HN3（浓）S+2H2S4（浓）S+NaH[特别提醒]：①在溶液中通过化学反应生成少量硫时，有时称乳白色。②硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于S2。因此用物理方法洗去试管

2、壁上的硫，只能用S2作溶剂。③由硫能溶于热碱溶液可知，用热碱溶液可洗去试管壁上的硫，由于NaH碱性强，腐蚀玻璃，故实验室常用热a(H)2溶液而不用热NaH溶液除去试管内的硫。[例1]（1）将g铁粉和ng硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lbl•L᠄1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起，在标准状况下的体积是______。（2）若把01l铁粉和16g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2S4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2

3、24L，其原因是__________________________________________________。[解析]（1）由Fe+SFeS，FeS+2HlFel2+H2S↑，得Fe～2Hl；又由Fe+2HlFel2+H2↑，得Fe～2Hl，即产生气体的总体积和消耗的盐酸的量与硫粉量无关，只由铁的量确定。设加入bl•L᠄1盐酸的体积为V，则×2=V×bl•L᠄1，得V=L或L标准状况下产生气体的体积为×224L•l᠄1=04L。（2）n（S）==00l＜01l，

4、铁粉过量，过量的铁粉在加热的条下被空气中的氧气氧化，生成的铁的氧化物与H2S4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于224L。【答案】（1）04L（2）与硫反应的铁粉过量，过量的铁粉在加热的条下被空气中的氧气氧化，生成了铁的氧化物，与H2S4反应不再放出H2，故放出气体的体积小于224L【方法技巧】本题定量考查硫与铁化合及其生成的FeS与酸反应，通过分析，明确一定量的硫与铁的混合物反应后，加盐酸产生的气体的物质的量只与铁粉有关，且与铁的物质的量相等。但利用此结论解题时需注意反应的条和环境。考点2二氧化碳和二氧化硫性质的异同1．物理性质相同点

5、：常温下，都是色气体，密度都空气。不同点：2气味，S2有气味；2毒，S2毒；2水（1体积水大约溶解1体积气体），S2水（1体积水大约溶解40体积气体）；S2易液化。2．化学性质相同点：都是氧化物。①都能和水反应，生成的酸稳定，只能存在于溶液中2+H2H23；S2+H2H2S3。②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。S2、2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当S2、2过量时又溶解。a(H)2+S2aS3+S2+H2a(H)2+2a3+2+H2不同点：①S2常表现性：2S2+22S32表现性：2+2S2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧

6、化剂氧化，2不能。②S2具有漂白性，能漂白某些有色物质，2不能。③造成环境破坏的原因不同：S2形成，2引起。[特别提醒]：①能使品红溶液腿色的物质有：S2、l2、3、H22、Na22、活性碳等。②S2使氯水、溴水、酸性n4溶液腿色，不是由于其漂白性，而是因为其还原性。③干燥的S2气体无漂白作用。④等物质的量S2和l2混合后通入品红溶液中，不能使之腿色。原因是S2和l2发生反应生成了无漂白性的盐酸和硫酸。[例2]下列实验能证明某无色气体为S2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红试液褪色，加热后又显红色④能使溴水

7、褪色，再滴加酸化的Bal2溶液有白色沉淀产生A．①②③④B．①③④．③④D．②③④[解析]能使澄清石灰水变浑浊的气体有S2、2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体(如：Hl、HBr、S2、2等)；能使品红褪色的气体有l2、S2，但l2有颜色，褪色后加热又显红色的只有S2；能使溴水褪色，再滴加酸化的Bal2溶液有白色沉淀生成，只有S2气体符合。【答案】【规律总结】S2和2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别S2和2。通常可用以下方法：①用品红溶液，使品红溶液褪色的是S2，不能使品红溶液

8、褪色的是2。②用氢硫酸，出现浑浊的是S2，无明显现象的是2。2H2S+S22H2+3S↓③用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是S2，无明显现象的是2。2n4+S2+2H22S4+2nS4