第四章(第3讲　硫及其化合物)

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1、第3讲　硫及其化合物重难点：硫及其化合物的化学性质。【考纲要求】1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。2.了解硫及其重要化合物对环境质量的影响。知识梳理·题型构建硫及其化合物考点四　硫及其化合物的相互转化考点三　硫酸及硫酸根离子的检验考点二硫的氧化物——SO2和SO3考点一　硫单质的主要性质及应用知识梳理·题型构建考点一I硫单质的主要性质及应用1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体不溶微溶易溶3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质硫化物硫酸盐知识梳理·题型构建考点一I硫单质的主要性质及应用

2、氧化还原氧化还原还原氧化深度思考深度思考知识梳理·题型构建1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱？知识梳理·题型构建考点二I硫的氧化物——SO2和SO31．二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水(2)化学性质知识梳理·题型构建考点二I硫的氧化物——SO2和SO3按要求完成下列方程式：知识梳理·题型构建考点二I硫的氧化物——SO2和SO3特别提醒中学常见的四大还原性离子知识梳理·题型构建考点二I硫的氧化物——SO2和SO32．三氧化硫(SO3)SO3

3、在标准状况下为色、晶体，能与水反应：，放出大量的热，SO3是氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。3．硫的氧化物的污染与治理(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：的燃烧及的冶炼等。危害人体健康，形成(pH小于)。(3)治理：(1)来源：(2)危害：燃煤，改进燃烧技术。无针状SO3＋H2O===H2SO4酸性含硫化石燃料金属矿物酸雨5.6脱硫深度思考深度思考知识梳理·题型构建1．将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象褪色褪色有淡黄色沉淀

4、生成褪色变红褪色SO2的性质还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性解析(1)SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解。(2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是利用SO2的还原性。深度思考深度思考知识梳理·题型构建2．在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有_____________________________(填序号

5、)。①Cl2、②NH3、③HCl、④NO2、⑤CO2、⑥H2S、⑦HNO3、⑧NaOH、⑨FeCl3溶液、⑩NaClO溶液①②④⑥⑦⑧⑨⑩解析往BaCl2溶液中通入SO2气体，不发生反应，所以无沉淀产生，根据物质的性质，将所给物质可分为以下几种情况：(1)具有氧化性的有：①④⑦⑨⑩，因SO2气体和亚硫酸具有较强的还原性，被以上物质氧化得H2SO4，H2SO4与BaCl2反应，生成BaSO4沉淀。(3)具有较强还原性的是⑥，因SO2和H2SO3具有氧化性，溶液中的SO2和H2SO3与H2S反应生成淡黄色沉淀。(4)HCl、CO2不与溶液中Ba

6、Cl2、SO2、H2SO3反应，仍看不到沉淀。知识梳理·题型构建1.二氧化硫的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比CO2气体的化学性质，但应注意与CO2的区别；(2)价态，二氧化硫中的硫为＋4价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性；(3)特性，漂白性。2．SO2的鉴别气味：用标准的闻气体气味法。SO2有刺激性气味。(1)利用物理性质鉴别知识梳理·题型构建(2)利用化学性质鉴别①氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。

7、②还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生沉淀。(3)漂白性将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，然后加热褪色的溶液，颜色又恢复。知识梳理·题型构建3．常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附漂白物理变化物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所

8、有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧化氢过氧化氢的强氧化性化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫二氧化硫二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变