第7讲 铁铜及其化合物

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1、专题六铁和铁的化合物3．铁及其铁的化合物　　(1)铁及其铁的化合物的知识体系　　(2)铁的性质　　①铁的核电荷数为26，最外层电子数为2；位于周期表第四周期Ⅷ族；在地壳中的含量排在第四位。　　②物理性质：　　银白色、具有金属光泽、有良好的延展性，是电和热的良导体，密度是7.86g/cm3，能被磁体吸引，具有铁磁性。纯铁抗蚀性强，但生铁因含碳和其他元素，易生锈。　　③化学性质：与非金属反应3Fe＋2O2(空气)Fe3O42Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋SFeS与H2O反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2与酸反应与非氧化性酸Fe＋2H＋Fe2＋＋

2、H2↑(HCl、稀H2SO4)与氧化性酸常温时遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，但加热可反应2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2OFe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O(硝酸过量)3Fe＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(铁过量)与盐溶液反应Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu；Fe＋2Fe3＋3Fe2＋　　(3)铁的氧化物、氢氧化物及铁盐、亚铁盐的比较　　①铁的氧化物：化学式FeOFe2O3Fe3O4名称氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁俗名铁红磁性氧化铁化合价＋2＋3＋2、＋3类型碱性氧化物碱性氧

3、化物化学式FeOFe2O3Fe3O4色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水与盐酸反应FeO＋2H＋Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O与还原剂反应3FeO＋2AlFe＋Al2O3FeO＋COFe＋CO2Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2　　②铁的氢氧化物：化学式Fe(OH)2Fe(OH)3实验室制法原理Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－Fe(

4、OH)3↓现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀与酸反应HClFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O稀HNO33Fe(OH)2＋10H＋＋3Fe3＋＋NO↑＋8H2OFe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2OHIFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O稳定性4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3白色→灰绿色→红褐色2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O　　③铁盐、亚铁盐的性质：　　二价铁盐既有氧化性又有还原性，以还原性为主。亚铁盐溶液在保存时，应在溶液中放少量铁粉防止被氧化，同时滴加少量的相应酸以

5、防其水解。　　硫酸亚铁在空气中变质的化学方程式：12FeSO4＋3O2＋6H2O4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3　　三价铁盐具有较强的氧化性：　　氯化铁腐蚀铜：Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2　　氯化铁氧化二氧化硫：SO2＋2FeCl3＋2H2OH2SO4＋2FeCl2＋2HCl　　三价铁盐具有较强的水解性：　　Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　　④Fe2＋与Fe3＋的检验、Fe2＋与Fe3＋与其他离子的共存：Fe3＋的检验Fe2＋的检验观察颜色：黄色溶液加氢氧化钠溶液：产生红褐色沉

6、淀。Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓(红褐色)加KSCN溶液：溶液呈红色Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3观察颜色：浅绿色溶液加氢氧化钠溶液：先生成白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3黄色无色血红色溶液中先加KSCN：溶液不呈红色，再加氯水或稀HNO3溶液呈红色。　　Fe2＋、Fe3＋与其他离子的共存不能大量共存的离子Fe3＋、(水解相互促进)；S2－、I－(氧化还原反应)；SCN－、C6H5O－(络合反应)；OH－产生沉淀等Fe2＋、OH－、(H＋

7、)、ClO－、等不能共存　　(4)铁的三角转化关系　　Fe→Fe2＋：H＋、Cu2＋、Fe3＋、S、I2　　Fe→Fe3＋：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4　　Fe2＋→Fe3＋：Cl2、Br2、O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H＋)　　Fe3＋→Fe2＋：Fe、Cu、H2S、I－、SO2　　Fe→Fe3O4：O2、H2O　　Fe3＋、Fe2＋、Fe3O4→Fe：CO、Al、H2　　Fe3＋的变色情况　　①向Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色；　　②向Fe3＋的溶液中加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀；　　③将Fe3＋的溶液中加入

8、到KI淀粉溶液中，溶液变蓝色；　　④将饱和的Fe3＋的盐溶液加入到沸水中，生成红