第7讲 铁及其化合物（无答案）

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1、铁及其化合物1.铁与氧气反应：　　　　　铁与硫反应：　2.铁与盐酸反应：　　　　　离子方程式：___________________________铁与CuSO4溶液：离子方程式：___________________________3.铁和水蒸气：_______________________________________________4.氧化亚铁与盐酸反应：　　　　　　　　　离子方程式：_____________________5.氧化铁与盐酸反应：____________________　　　　　_离子方程式：____________________

2、_6.CO还原氧化铁：__________________________________________7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_____________________8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_____________________9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：_________________________

3、_________________11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：_______________________12.FeCl2和Cl2反应：________________________________离子方程式：________________________13.FeCl3和Cu反应：________________________________离子方程式：________________________14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：______________________

4、__________第7讲铁及其化合物1．铁的物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁铁吸引的特性。2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。(1)与非金属单质的反应：①与O2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。点燃：3Fe＋2O2Fe3O4。②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。③与S的反应：Fe＋SFeS。(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。(3)与酸的反应：①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。②与

5、氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。(4)与某些盐溶液的反应：①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。[认知无盲区](1)铁分别与氯气和盐酸反应所得的氯化物不同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与盐酸反应生成FeCl2。(2)铁在潮湿的空气中生成铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。(3)铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3。(4)分析铁与稀HNO3反应的关键一是明确

6、哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断。根据反应的化学方程式：HNO3过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，Fe过量时：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可以用数轴表示：即：①≤，产物仅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余；②≥，产物仅有Fe(NO3)2，Fe可能有剩余；③<<，产物为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，Fe和HNO3都反应完全。[练习点点清]1．判断下列叙述的正误。(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铁元素性质活泼，自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在，只有在陨石中有游离态

7、的铁元素(　　)(2)过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行(　　)(3)Fe能与盐酸反应放出H2，则Fe也能与硝酸反应放出H2(　　)(4)Al遇冷浓硫酸会钝化，Fe遇冷浓硫酸也能钝化(　　)(5)铁能被磁铁吸引，则任何金属都能被磁铁吸引(　　)(6)过量的铁粉与稀硝酸溶液反应的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O(　　)2．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是________。①过量的Fe与Cl2加热时发生反应　②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3　③Fe与过量的S加热时发生反应　

8、④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　⑤