第11讲 氯气及其化合物（有答案）

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1、第11讲氯及其化合物的性质和应用[基础全扫描]1．物理性质氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，能溶于水。2．化学性质(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。(2)与非金属反应：与H2反应：H2＋Cl22HCl，现象燃烧时光照时(3)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(4)与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(5)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：2KI＋Cl2==

2、=I2＋2KCl。②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③与FeCl2溶液反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。3．氯气的制法(1)实验室制法：化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)工业制法：化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。[认知无盲区](1)氯气与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物。如FeFeCl3，CuCuCl2。(2)Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。(3)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是

3、Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。(4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。(5)HClO是弱酸，Cl2与水的反应离子方程式不能错写为Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－。[练习点点清]1．(2012·崇明模拟)某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是(　　)A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收解析：选D　棉球②变蓝色则证明碱液已经反应完全，不能吸收

4、过量氯气，D项错误。2．为了讲授“氯气的性质和用途”，张老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。试回答下列问题：(1)乙中的现象是________________，丙中的现象是________________，丁中的现象是________________，分离丁中液体的方法是________________________________________；(2)橡胶塞连通后，分液漏斗中气体的压强p1与烧瓶中气体的压强p2的关系为________(填“>”“<”或“＝”)，连接橡胶管的目的是__________

5、_______________________；(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为___________________________________________。解析：利用装置制备Cl2后，通过浓硫酸干燥Cl2；Cl2与干燥红布条不反应(乙中)；Cl2与H2O生成HClO起漂白作用(丙中)；Cl2与KI溶液反应生成I2单质，CCl4萃取碘单质，溶液分层(丁中)；用向上排空气法收集Cl2(戊中)；进行尾气吸收(已中)。利用针斗连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下。答案：(1)干燥的红布条不褪色　湿润的红布条褪色　下层CCl4层呈紫红色　用分液漏斗分液(2)＝　有利于球形分

6、液漏斗里的浓盐酸能顺利流入烧瓶里(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－△,Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O1．次氯酸(1)不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑。氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。(2)强氧化性：①能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。②杀菌、消毒。(3)弱酸性：NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为：2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO。2．漂白粉漂白粉制取原理2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。　成分化学性质失效原因Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，HClO易分解。[认知无盲区](1

7、)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水或次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物里。(2)次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸弱。(3)工业上制取漂白粉，是用Cl2与石灰乳反应制得而不是Cl2与石灰水反应。(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液、84消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉、漂白液的漂白、消毒原理相同，即在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸。(5)漂白粉长期露置于空气中会失效，漂白粉中的Ca(Cl