第11讲 氯及其化合物（4）

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1、专题三氯及其化合物海水的综合开发和利用水体消毒，生活中的消毒剂、漂白粉生活中的调味品塑料、药品氟氯代烷对臭氧层的破坏氯及其化合物一、请同学们阅读必修1第四章第二节，选修一74—75页（臭氧层受损）。在此基础上结合非金属的复习思路和方法尝试按照物质中氯的价态由低到高（即氢化物及盐——单质——含氧酸及盐）的思路建立氯及其化合物之间的转化关系：　1．氯气及其氯的化合物　　(1)氯气及其化合物的知识体系　　(2)氯气物理性质黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水化学性质①与氢气反应：Cl2＋H22HCl(燃烧火焰呈苍白色

2、)②与金属反应：2Na＋Cl22NaCl(燃烧产生白烟)Cu＋Cl2CuCl2(燃烧产生大量棕黄色的烟)③与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO(氯水呈浅黄绿色，具有漂白性)④与碱溶液反应：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O(用于除去氯气，防止污染)2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(用于制造漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2)⑤与盐溶液反应：Cl2＋2FeCl22FeCl3(溶液由浅绿色变为黄色)Cl2＋2KI2KCl＋I2(Cl2可以使湿润的KI淀粉试纸

3、变蓝，此法可以检验氯气)　　(3)氯水　　新制备的氯水呈浅黄绿色，其中的微粒有Cl2、H2O、HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，存在的多种微粒表现出氯水化学性质的多重性。　　①提供Cl2，如与KI溶液反应。　　②提供H＋表现出酸性，如氯水中加入CaCO3粉末产生气泡。　　③提供Cl－，如用自来水配制AgNO3溶液时，出现白色浑浊的现象。　　④提供HClO，具有强氧化性，如氯水加入紫色石蕊试液，出现先变红后褪色的现象。　　(4)氯气的制备方法　　思路：氧化氯离子。　　具体方法：化学氧化法和电解法。二、重

4、要物质的反应1、氯气：完成下列反应方程式（1）Cl2+H2O==Cl2+OH－==Cl2+SO2+H2O==2HCl+H2SO4Cl2+H2S==（2）向FeBr2溶液中少量Cl2：（3）向FeI2溶液中通入少量Cl2：2、盐酸和氯离子（1）盐酸HCl+Al＝HCl+Fe＝HCl(浓)+MnO2HCl+NH3＝现象：应用：HCl+KMnO4＝KCl+MnCl2+Cl2↑+H2OHCl(浓)+Fe3O4FeCl2+FeCl3+4H2O（2）氯离子：2Cl－+4H++MnO2Cl－+Ag+==3、次氯酸根离子Cl

5、O－+H2OClO－+SO2+H2O==4、碘离子I－+Br2==I－+Ag+=I－+Fe3+==I2+OH－==I2+SO2+H2O==5、溴离子：Br－+Cl2=Br－+Ag+=Br2+SO2+H2O==6、氟单质：F2+H2O=三、基础实验（1）氯气的颜色，干燥的氯气遇到干燥的有色布条，氯气遇到湿润的有色布条。（2）氯离子的检验方法，检验氯气的试纸是，现象。检验碘离子的方法。（3）酸性：次氯酸碳酸，次氯酸还具有强（氧化、还原）性。（4）卤族元素其他单质的颜色状态：F2Cl2Br2I2。溴水的颜色为，溴和

6、碘的单质易溶于有机溶剂，溴在有机溶剂中的颜色为。碘在有机溶剂中的颜色为。（5）特殊性：氟一般（有、无）正价，氢氟酸（HF）是（强、弱）酸，碘单质容易升华，检验碘单质用，现象（6）用硝酸银和稀硝酸检验溴、碘离子，分别生成不溶于稀硝酸的溴化银色沉淀和碘化银色沉淀。（7）工业如何制取漂白粉（写方程式，漂白粉的主要成分是，漂白粉的有效成分是，漂白粉在空气中失效的化学反应方程式。（8）实验室制取氯气的原理，离子方程式。用右图装置制取干燥纯净的氯气。说明B、C、E各装置应盛装的试剂及其作用。B：试剂作用C：试剂作用E：试

7、剂作用（9）证明氯水的成分和性质成分表现的性质反应实例Cl2①氯水呈黄绿色②强氧化性③加成反应H＋强酸性HClO①弱酸性②强氧化性Cl－沉淀反应四、请用元素周期律解释（1）卤素单质遇氢气反应的难易（2）请用元素周期律解释卤素单质间的置换。（3）请用元素周期律解释还原性HI>HBr>HCl>HF。（4）热稳定性：HFHClHBrHI。（5）酸性：HFHClHBrHI（6）酸性：HClO4HBrO4HIO4五、综合练习1、完成下列反应的离子方程式（1）向FeBr2溶液中足量Cl2（2）当n(FeBr2)/n(Cl

8、2)=1：1时（3）当n(FeI2)/n(Cl2)=3：4时2、室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按图2进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是、B是、C是（请填化学式）。（2）反应①的化学方程式为：。（3）反应③的化学方程式为：。（4）反应④的化学方程式为：。图2　反应流程3、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮