第20讲氯、溴、碘及其化合物

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1、2013届高三化学一轮复习预学案第20讲氯、溴、碘及其化合物【考纲要求】1.知道氯气的实验室制法和工业制法。2.了解氯气的性质及应用。3.掌握氯水的成分、氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸盐的重要性质及应用。4.了解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。5.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。6.了解从海水中制取Br2、I2的流程及原理。7.掌握卤离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。【基础再现】考点一　氯气1．物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性气体比空气有毒1体积水溶解2体积Cl

2、22．氯气的化学性质(写出反应方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性)例1：氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏。一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施。下列各种措施不合理的是（）A．将人群向高处疏散B．将人群顺风向疏散C．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰例2：下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2考点二　几种含氯化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定

3、性：化学方程式为_________________________________________。(2)弱酸性：比碳酸酸性____，电离方程式为________________________。(3)强氧化性：具有________性。2．Ca(ClO)2的主要化学性质(1)Ca(ClO)2是________的有效成分，它的稳定性比HClO____。(2)水解显____性，其水解离子方程式：___________________________。(3)与酸反应生成________，作为漂白或消毒剂的原理可用

4、化学方程式表示为_____________________________________。（4）漂白粉的失效原理：_____________________________________。例3：将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH值吗？氯水成分寻找方法及氯水性质的探究1．氯水成分寻找方法氯水中存在三个平衡关系：(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)HClOH＋＋ClO－(3)H2OH＋＋OH－根据可逆反应的特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。2．氯水的多重性质氯水的各种成分

5、决定了它具有多重性质：(1)Cl2的氧化性——与还原性物质反应。如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(SO2和Cl21∶1混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4(除去水中的余氯)(2)HCl——酸性和Cl－的性质向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。加入AgNO3溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有白色沉淀生成。(3)HClO的氧化性在解释漂白

6、性、杀菌消毒时，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先变红(H＋作用的结果)，后褪色(HClO作用的结果)。【问题】石灰石与饱和氯水反应是制取较浓的HClO的方法之一，请问为什么？考点三　卤族元素的原子结构和性质1．原子结构氯、溴、碘三种元素的原子的最外层都有___个电子，它们都位于元素周期表______族，都属于卤族元素。2．氯、溴、碘的存在及单质物理性质(1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。(2)溴、碘单质的物理性质Br

7、2是一种________色____体，易挥发；I2是一种________色____体，易升华。Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是__________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。3．氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________________(X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性①都能与金属反应生成

8、金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为_______________________________________________(X＝Cl、Br、I)。②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2____Br2____I2，阴离子的还原性：Cl－____Br－____I－。Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：______________________________________________；同