《第4讲 氯、溴、碘及其化合物

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1、《第4讲氯、溴、碘及其化合物》训练（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题共12题，每小题4分，共48分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）１．下列物质属于纯净物的是（）A．液氯B．氯水C．漂白粉D．碘酒【答案】A【解析】液氯是指液态的Cl2，为纯净物；氯水是氯气的水溶液，碘酒是碘的酒精溶液，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，它们均为混合物。２．自来水厂常用Cl2给自来水消毒。若用自来水配制下列溶液，不会产生明显药品变质的是（）A．石蕊试液B．硝酸银溶液C．硫化钠溶液D．氯化铝溶液【答案】D【解析】用Cl2消毒后的自来水相当于很稀的氯水，石

2、蕊可以被漂白，AgNO3溶液会发生反应Ag++Cl－==AgCl↓，Na2S溶液中的S2－易被Cl2氧化。３．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84"消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（）A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与SO2相同，与Na2O2不同D．“84消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果【答案】AB【解析】本题考查“84”消毒液的漂白原理。1molCl2与足量NaOH溶液反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+

3、H2O转移1mol电子，B正确；SO2的漂白原理是化合生成了不稳定的无色物质，而HClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C错误；D中会发生Cl－+ClO－+2H+==Cl2↑+H2O，生成了有毒气体，D错误。４．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－（X－为Cl－、Br－或I－），向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。由甲、乙、丙依次含有（）A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－【答案】B【解析】熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl2>Br2>I2，而对应阴离子的还原性为I－>B

4、r－>Cl－②碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br－第7页共7页，再加丙溶液无明显变化；则说明丙溶液中无I－。５．氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与C12相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O==HBrO+HCl，下列有关：BrCl的性质的叙述中不正确的是（）A．是较强的氧化剂B．是一种化合物C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．BrCl与水的反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】本题主要考查卤素互化物的知识。解题时应抓住题给信息：BrCl

5、的化学性质与Cl2相似及BrCl与水反应的方程式。与卤素单质类似，BrCl也是一种较强的氧化剂，可以与KI反应生成碘单质。在组成上BrCl是卤素的共价化合物。BrCl中Cl为－1价，Br为+1价，跟水反应，其化合价没有改变，所以BrCl与水的反应不属于氧化还原反应。６．下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH的变化与图示相符的是（）①Ca(ClO)2②H2SO3③氯水④NaOH⑤浓盐酸A．①②④B．②③⑤C．②③D．①④⑤【答案】C【解析】①Ca(ClO)2水解显碱性，②H2SO3被氧化为H2SO4，③最终变为HCl，④呈碱性，⑤不断挥发，pH增大。７．下列能够检验

6、出KI中是否含有Br－的实验是（）A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br－【答案】D【解析】在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有Br－，A错误；溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生，C错误；加入足量FeCl3溶液，KI与Fe3+反应产

7、生单质碘，再用CCl4萃取后，取无色的水层并加入氯水，会置换出单质溴而使溶液呈橙色。８．下列物质中不能通过置换反应生成的是（）A．F2B．COC．Fe3O4D．S【答案】A【解析】由于F2氧化性太强，没有比F2氧化性更强的氧化剂来生成F2。其他选项的置换反应：第7页共7页C＋H2O(g)高温CO＋H23Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H22H2S+O2点燃2S+2H2O９．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥Cl2，C中干燥红布条无变化；当关闭B时，C处红布条褪色。则D瓶中的溶液是（）A．浓H2SO4B．饱和食盐水

8、C．浓Na