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时间:2019-06-17
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1、《第4讲氯、溴、碘及其化合物》训练(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12题,每小题4分,共48分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)1.下列物质属于纯净物的是()A.液氯B.氯水C.漂白粉D.碘酒【答案】A【解析】液氯是指液态的Cl2,为纯净物;氯水是氯气的水溶液,碘酒是碘的酒精溶液,漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,它们均为混合物。2.自来水厂常用Cl2给自来水消毒。若用自来水配制下列溶液,不会产生明显药品变质的是()A.石蕊试液B.硝酸银溶液C.硫化钠溶液D.氯化铝溶液【答案】D【解析】用Cl2消毒后的自来水相当于很稀的氯水,石
2、蕊可以被漂白,AgNO3溶液会发生反应Ag++Cl-==AgCl↓,Na2S溶液中的S2-易被Cl2氧化。3.为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84"消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法正确的是()A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子C.NaClO溶液的漂白原理与SO2相同,与Na2O2不同D.“84消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用,可达到既清洁又消毒的双重效果【答案】AB【解析】本题考查“84”消毒液的漂白原理。1molCl2与足量NaOH溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+
3、H2O转移1mol电子,B正确;SO2的漂白原理是化合生成了不稳定的无色物质,而HClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性,C错误;D中会发生Cl-+ClO-+2H+==Cl2↑+H2O,生成了有毒气体,D错误。4.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。由甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-【答案】B【解析】熟知有关卤素知识:①单质氧化性为Cl2>Br2>I2,而对应阴离子的还原性为I->B
4、r->Cl-②碘单质可使淀粉变蓝,溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色,说明甲中含有Br-第7页共7页,再加丙溶液无明显变化;则说明丙溶液中无I-。5.氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物,其化学性质与C12相似,能与金属和非金属反应生成卤化物,能与水反应:BrCl+H2O==HBrO+HCl,下列有关:BrCl的性质的叙述中不正确的是()A.是较强的氧化剂B.是一种化合物C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D.BrCl与水的反应中,BrCl既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】本题主要考查卤素互化物的知识。解题时应抓住题给信息:BrCl
5、的化学性质与Cl2相似及BrCl与水反应的方程式。与卤素单质类似,BrCl也是一种较强的氧化剂,可以与KI反应生成碘单质。在组成上BrCl是卤素的共价化合物。BrCl中Cl为-1价,Br为+1价,跟水反应,其化合价没有改变,所以BrCl与水的反应不属于氧化还原反应。6.下列物质的溶液在空气中长期放置,其pH的变化与图示相符的是()①Ca(ClO)2②H2SO3③氯水④NaOH⑤浓盐酸A.①②④B.②③⑤C.②③D.①④⑤【答案】C【解析】①Ca(ClO)2水解显碱性,②H2SO3被氧化为H2SO4,③最终变为HCl,④呈碱性,⑤不断挥发,pH增大。7.下列能够检验
6、出KI中是否含有Br-的实验是()A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入氯水,溶液呈橙色,则含有Br-【答案】D【解析】在KI中加入足量新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变色,故不能确定是否含有Br-,A错误;溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B错误;加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层是萃取单质碘而显色,并没有溴单质产生,C错误;加入足量FeCl3溶液,KI与Fe3+反应产
7、生单质碘,再用CCl4萃取后,取无色的水层并加入氯水,会置换出单质溴而使溶液呈橙色。8.下列物质中不能通过置换反应生成的是()A.F2B.COC.Fe3O4D.S【答案】A【解析】由于F2氧化性太强,没有比F2氧化性更强的氧化剂来生成F2。其他选项的置换反应:第7页共7页C+H2O(g)高温CO+H23Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H22H2S+O2点燃2S+2H2O9.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关。如先打开B,在A处通入干燥Cl2,C中干燥红布条无变化;当关闭B时,C处红布条褪色。则D瓶中的溶液是()A.浓H2SO4B.饱和食盐水
8、C.浓Na
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