《氯、溴、碘及其化合物》教案4

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1、《氯、漠、碘及其化合物》教案第一课时【教学目标】1.能够用分离提纯的知识解释海水晒盐的原理。2.能够说出海水中含量较多的元素。3.能够正确说出电解饱和食盐水时两极的现象和产物，能够正确书写电解反应的方程式。【教学重点】电解饱和食盐水制取氯气的原理【教学难点】电解饱和食盐水的各电极现象和产物氯气的检验【教学方法】实验探究交流讨论【学法指导】比较观察法【阅读理解】阅读P38页海水中的主要成分并指出：1.海水中主要含有哪些重要元素？2.海水晒盐应用了什么分离提纯方法？根据学生的阅读，归纳出海水屮含量较多的元素。海水中氯

2、元素的浓度最高，其次有钠、镁、钙钾、澳、碘等，说明自然界中的澳、碘主要集中在海水中。向学生展示几张海水晒盐的图片，启发学生运用前面所学的物质分离和提纯的原理，推断海水晒盐应该釆取哪种方法。【问题情境】利用海水晒盐的原理：蒸发结晶呈现下列问题情境，让学生了解到可以从海水中制取氯及其化合物的,思考：从化合价的变化角度分析，NaCl->C12的化合价变化。海水中含有大量的以自由离子形式存在的重要元素，这些元素的单质和化合物都有着极其重要的作用，能否从海水中获取它们的单质和化合物呢？如每一立方千米的海水中含氯化钠4X10

3、9t,氯气乂是重要的化工原料，那么能否从海水屮提取氯化钠并生产氯气呢？【观察与思考】观察老师演示的电解饱和食盐水的实验，指导学生观察重点和思考下列问题。1、通电时两管内是否都有气泡冒出？观察气体的颜色？推测可能是什么气体？2、如何证明在“U”型管左管内产生的气体，为什么该气体会在与电源负极相连的电极产生？3、如何证明在“U”型管右管内产生的气体，有什么现象？为什么该气体会在与电源正极相连的电极产生？4、滴入酚肽溶液后两管分别有什么现彖？为什么？5、为什么要用NaOII溶液来吸收多余的氯气？实验操作实验现象结论1左

4、端有无色气体产牛右端有黄绿色气体产生食盐水通电发生反应2左端气体点燃有轻微的爆鸣声与电源负极相连的电极产物为氢气3湿润的淀粉KI试纸变蓝与电源正极相连的电极产物为氯气4与电源负极相连的•端溶液变红色电解后溶液呈碱性（红色部分为学生活动结束后所要填写的，教师在学生完成后再呈现以便于核对比较）【教0帀活动】演示实验：电解饱和食盐水【学生活动】观察、记录、思考【交流讨论】引导学生对上述现象展开讨论，最后由教师评价统一。在些基础上要求学生写出电解饱和食盐水的化学方程式。通电2II20+2NaCl===112f+C12f+

5、2NaOII【拓展视野】指导学生阅读教材工业生产氯气的装置内容，思考下列问题。以加深对工业制取氯气原理和装置的理解。仔细观察工业电解饱和食盐水的电解槽结构，回答下列问题。1、哪些离子在与电源负极相连的电极(阴极)放电？生成物是什么？2、哪些离子在与电源正极相连的电极(阳极)放电？生成物是什么？【巩练习】■■叵］1、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在炭棒和铁钉表面都有气体生成，英屮炭棒表面生成的气体是什么？()A、C12B>02C、H2D、HCl2、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水

6、。为了出去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S042-及泥沙，可将粗盐溶与水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是()⑴过滤⑵加过量的NaOH溶液⑶加适量的盐酸⑷加过量的NaC03溶液⑸加过量的Bad2溶液A、(1)(4)(2)(5)(3)E、⑷⑴⑵⑸⑶C、⑵⑸⑷⑴⑶D、⑸⑵⑷⑶⑴3、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。⑴、写出电解食盐水制取112、C12的化学方程式：⑵、如果生产的H2和C12都转化成4mol/L的盐酸，则制取1000L这样的盐酸溶液理论需消耗NaC1多少克【板书设计】氯气的生产原理2C1-

7、一2e--Cl2一、工业制取原理海水竺食盐上h氯气通电1原理：2NaCl+2H2O^2NaC)H+H2t+Cl2T装置：发生装置收集韜置尾气处却装臂a食盐的精制：杂质：Mg2+AS042-▲Ca2J+试剂：NaOHBaC12Na2CO3盐酸第二课时【教学目标】1•能够熟练地用化学方程式表示出氯气的实验室制収原理。2.能够说出实验室制氯气的装置中名部分的用途，并比较几种常见气体制取装置的特点和使用条件。3.观察并识记氯气与铁、有色布条和NaOH溶液作用的现象，能够用氯气的性质加以解释。4.通过探究活动推断氯水中的主

8、要成份，能够正确书写相关的反应方程式。5.进一步认识氯气及其化合物在生产和生活中的重要应用。【教学重点】1、氯气的实验室制取方法2、氯气的化学性质【教学难点】氯气的制取原理、氯气与NaOH的反应【教学用具】CAI课件【教学过程】复习巩固一、冋顾上节课的内容1、复述氯气的工业生产原理和实验现象。2、耍求学生写出电解食盐水的方程式。过度工业上制氯气是用电解饱和食盐水的方法，那