《氯、溴、碘及其化合物》教案3

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1、《氯、漠、碘及其化合物》教案氯气的生产原理【学习目标】1.掌握工业与实验室中生产氯气的原理。2.了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理【课堂导学】一、课本导读1.海水中氯化物的含量非常高，主要为，其次是O2.工业上制収氯气大多釆用的方法，以此为基础制収氯气等产品的工业称为工业。我国主要以为原料，海盐屮含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。3.工业上制取氯气原理：产物阳极：—阴极：—4.实验室制取氯气的化学方程式：。(1)装置及主要仪器:a、b、d中所装试剂分别为(2).净化

2、方法：因浓HC1有挥发性，制的C12屮常混有和杂质，常用饱和食盐水除用除水蒸气，其顺序是先通过,再通过。(3).收集方法：利用C12密度比空气密度且(填“能”或“不能”)溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。(4).尾气吸收装置：因C12有毒污染空气，用吸收多余的氯气，二、课堂探究氯化钠和水都是稳定的化合物，分解十分困难，只有在什么条件下才能使食盐水电解()A.加热情况下B.加压条件下C.通直流电情况下D.常温常压下氯气的性质【学习目标】1.掌握氯气的物理与化学性质，感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系

3、。2.联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。【课堂导学】一、课本导读1、氯气的物理性质：色：，态：，味：，密度比空气，易液化，有毒，（能或不能）溶于水☆☆实验室里闻012的方法：。2、氯气的化学性质：氯气是一种化学性质很的非金属单质。已知氯气在一定条件下，能跟绝大多数金属反应生成盐。请你写出下列反应的化学方程式:氯气与金屈钠反应：氯气与金属铜反应：氯气除了能跟金属反应外，还能与非金属反应，比如氢气在氯气中（填反应条件）生成。反应方程式为：。小结：此反应说明燃烧（一定或不一定）要有氧气参加。将干燥的有色布条和湿润的

4、有色的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中实验现彖：干燥的有色布条，湿润的有色布条实验结论：氯气（有或没有）漂白性。氯气分别与氢氧化钠溶液和水反应的方程式为工业上制造漂白粉反应方程式为：二、课堂探究下列物质中含有C1-的是（A.液氯B.KC103溶液）C.HC1气体D.NaCl晶体氧化还原反应【学习目标】1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。【课堂导学】一、课本导读1、氧化还原反应：①概念：化学反应过程屮元素发生变化的反应

5、叫氧化还原反应②特征：发生变化③实质：发生转移2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应：①失去电子的物质是剂，还原剂发生反应②得到电子的物质是剂，氧化剂发生反应3、氧化性与还原性以及强弱的判断①在氧化还原反应中氧化剂表现出氧化性，还原剂表现岀还原性②一般来说，得电子能力越强，物质的就越强失电子能力越强，物质的就越强二、课堂探究下列反应不是氧化还原反应的是（）A.2F2+2H20==4HF+02B.12+S02+H20=H2S04+2HIC.2KMnO4+16IICl（浓）=2KCl+2MnC12+5C12f+8H20D.

6、Ma2O+H2O=2NaOH漠、碘的提取【学习目标】1.进一步认识氧化还原反应的重要意义。2.学会从海水小提取漠和碘的反应原理，能结合反应原理分析提取漠和碘的过程【课堂导学】一、课本导读1.漠、碘的提取：从海水中提取漠，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成。生成的单质漠仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出來，冷凝得到，精制粗浪可得到高纯度的浪单质。海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等。所以从中提取碘是工业上获取碘的一种途径。2.澳、碘的物理性质：通常情况下，溟是色味，易，密度比水的体，具有强烈的腐蚀性。碘是色

7、的体，易。漠、碘在水屮都溶解度都很，但易溶于、等有机溶剂。3.氯、漠、碘单质间的置换反应实验现象化学方程式氯水与漠化钾溶液氯水与碘化钾溶液浪水与碘化钾溶液二、课堂探究1•要除去液澳中溶解的少量C12,可采的方法是（）