氯溴碘及其化合物 教案

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1、个性化教案氯、溴、碘及其化合物适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域全国通用新课标版课时时长（分钟）120分钟知识点氯气的物理和化学性质性质；次氯酸的漂白性、酸性、强氧化性；漂白粉的制取和生效原理；氯水的成分与性质；氯气的制法与氯气的检验；卤素的性质及应用。教学目标1、知识与技能（1）了解氯气的工业制法（电解食盐水法）和实验室制法的原理；（2）认识氯气性质、氯水组成与性质、HClO的漂白作用、漂白粉的制取反应及其主要化合物的性质；(3)了解卤素的性质及应用。2、过程与方法通过回顾观察实验现象和反应事实，提出问题，分析问题，解决问题，了解研究学习元素化合物的方

2、法，从中体验探究问题、发现问题、发现规律的方法。3、情感与态度通过实验培养学生的探究意识、问题，提高学生的观察、分析、思考的能力，体现合作学习；让学生通过实验自主地获取知识，感受到学习的乐趣；在学习过程中体会化学与社会、生活的紧密联系。教学重点氯气的化学性质性质；次氯酸的漂白性、酸性、强氧化性；氯水的成分与性质；氯气的制法与氯气的检验。教学难点卤素及其化合物的性质；卤素及其化合物的实验及其综合应用。教学过程一、预习氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？阅读课本，预习氯、溴、碘及其化合物的性质和用途。二、知识讲解考点/易错点1氯元

3、素的存在和原子结构1）．氯元素在自然界中以___化合态___存在，其中主要以___氯化钠___形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。2）．氯元素位于元素周期表中第_三_周期第__ⅦA第18页共18页个性化教案__族，原子结构示意图为____，最外层有__7__个电子，容易得到__1__个电子形成__8__个电子的稳定结构。氯元素是活泼的非金属元素。考点/易错点2氯气（1）．物理性质通常情况下，氯气是___黄绿___色___有刺激性____气味的__气__体。密度比空气__大__，有__毒__，易___液化___，能溶于水，通常1体积水约溶解__2__体积氯气，其

4、水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。（2）．化学性质1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：(1)Cu＋Cl2CuCl2　棕黄__________________________________(________色烟)；2Fe＋3Cl22FeCl3　棕褐__________________________________(________色烟)2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：H2＋Cl22HCl苍白___________________________________(__

5、______色火焰)。3)与水反应Cl2＋H2OHCl＋HClO氯气与水反应的化学方程式：______________________________________________。4)与碱反应(完成下列化学方程式)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O①与烧碱反应：__________________________________________________________。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O②制取漂白粉：_________________________________________

6、__________________。Ca(ClO)2、CaCl2　Ca(ClO)2漂白粉的主要成分是_____________________，有效成分是__________。5)跟还原性物质反应(完成下列化学方程式)2KI＋Cl2===2KCl＋I2①氯气与KI溶液：_______________________________________________________。SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl第18页共18页个性化教案②向氯水中通入SO2：___________________________________________

7、__________。2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③氯气与FeCl2溶液：_______________________________________________________。考点/易错点3次氯酸2HClO2HCl＋O2↑（1)．不稳定性：化学方程式为______________________________________________。（2)．弱酸性：比碳酸酸性_弱_，电离方程式为_____HClOH＋＋ClO－____。（3)．强氧化性：具有__漂白__性。考点/易错点4漂白粉Ca(ClO)2（1)．用化学方程式表示漂白粉的生效（失

8、效）原因：______C