第 1讲 氯及其化合物

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1、第1讲氯及其化合物班级姓名学号【课前检测】1、下列关于氯的说法正确的是A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．若3517Cl、3717若Cl为不同的核素，有不同的化学性质C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）2、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_________________________；(2)

2、在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；(3)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。【重点知识梳理】一、氯气的物理性质通常情况下，氯气是___色、有___气味、比空气___的有毒气体，液化，__溶于水。【例题1】氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是A．人、畜应躲到低洼的地方B．人、畜应至较高的地方去C．人、畜应多喝豆浆和牛奶D．可用肥皂水浸湿软

3、布蒙面二、氯气的分子结构和化学性质1、结构2、化学性质：（1）跟金属反应（与变价金属反应，均使金属达到高价态）：（2）跟非金属反应（跟H2、P等反应）：（3）与水反应：①制的氯水与久置的氯水成分有何不同？②新制的氯水的性质有哪些？思考与交流：将新制的氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色突然褪去。试回答下列问题：（1）实验室怎样保存氯水？（2）酚酞褪色的原因可能有两种：①是氯水与NaOH发生反应，且氯气溶于水显酸性，使溶液碱性降低；②是Cl2与水反应产生的HClO将酚酞漂白。怎样用一个简单实验证

4、明上述原因究竟哪一个合理？（3）氯水中存在哪些平衡体系？HClO有哪些性质？（4）跟碱反应：Cl2+2NaOH→2Cl2+2Ca(OH)2→工业上用氯气和石灰乳制得漂白粉。漂白粉的有效成分是漂白粉的漂白原理是：。【例题2】氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，现有一种漂白粉的“有效氯”（HCl和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比）为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n的值应是10A．6.5B.8C.8.5D.10(5)与具有还原性的化合物：

5、FeCl2、H2S、SO2、Na2SO3等反应：反应方程式：(6)与某些有机物（如烃反应）：思考与交流：常见的漂白剂有哪些？【例题3】氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3→N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(A)若管道漏气遇氨就会产生白烟(B)该反应利用了Cl2的强氧化性(C)该反应属于复分解反应(D)生成1molN2有6mol电子转移三、氯气的制取、用途：（1）实验室制取Cl2的反应原理：（离子方程式）（2）足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的

6、量为；（3）若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？（1）完成以下生成Cl2的反应：（2）KMnO4+HCl(浓)→KClO3+HCl(浓)→Ca(ClO)2+HCl(浓)→思考与交流：有人提出以下方法均能用于检验氯气是否集满：①观察法（黄绿色）②湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）③湿石蕊试纸④浓NH3水，试评价是否可行？（5）氯气的工业制法：NaCl+H2O→浓硫酸（6）用途：【例题4】可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是(A)铜和稀硝酸制一氧化氮(B)氯化钠与浓硫酸制氯化氢(C)锌和稀硫酸制氢气

7、(D)硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢四、重要含氯化合物的转化关系1、主要化合价：2、转化关系：10第1讲氯及其化合物作业班级姓名学号1．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）。下列说法正确的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图4所示转化反应都是氧化还原反应2．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是A．Na2O2Al2(SO4)3MgCl2K2CO3

8、B．BaCl2Na2SO4CaCO3KOHC．AgNO3NaClKClCuCl2D．Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4BaCl23．将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)A．等于0.3molB．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol4．将氯气通入下列溶液中，