《第1讲 钠、镁及其化合物》训练

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1、《第1讲钠、镁及其化合物》训练时间：45分钟满分：100分一、选择题（本题共12题，每小题4分，共48分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）１．一定量的NaOH稀溶液（含酚酞）中分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是（）①H2O2②HCl③SO2④Cl2⑤NaHCO3A．①B．②⑤C．②③④⑤D．①②③④【答案】D【解析】能与NaOH反应形成中性溶液或能氧化酚酞色素的均可，H2O2具有强氧化性、Cl2与水反应（Cl2+H2OHCl+HClO）生成HClO具有强氧化性漂白酚酞，HCl+NaOH=NaCl，SO2+NaOH=NaHSO3，HCl、SO2因为能中和NaOH使溶液

2、呈酸性而红色消失，NaHCO3+NaOH=Na2CO3，Na2CO3溶液水解呈碱性，红色不能褪去。２．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。下列说法正确的是（）A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物C．从上到下单质的熔点、沸点逐渐降低D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有弱氧化性【答案】CD【解析】A．Li、Na、K、Rb、Cs密度依次增大，Li的密度比煤油小，保存在固体石蜡中，Na、K、Rb、Cs密度比水大，能保存在煤油中，A错误；B．Li燃烧只能生成Li2O，Na单质在空气中燃烧时，生成过氧化物，其它金属燃烧时能生成过氧化物，甚至更复

3、杂的氧化物如超氧化物；C．碱金属从上到下，原子半径增大，金属键减弱，单质的熔、拂点逐渐降低，C正确；D．碱金属单质半径大，最外层只有一个电子，易失去电子表现强还原剂，原子越易失去电子，则形成的粒子越难得到电子，其阳离子氧化性弱，D正确。３．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行A．都正确B．②③④C．②③D．只有④【答案】D【解析】过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；碳酸氢钙易溶于水，②错；钠是活泼金属，

4、易与空气中的水或氧气反应，③错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水（CO2）反应生成氢氧化钠（Na2CO3），④对。选D。４．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）第8页共8页A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2【答案】C【解析】由于中和后的产物是NaCl，可知n(Na)=H(HCl)=0.50mol·L-1×0.08L=0.04mol。m(O)=1.5g-0.04mol×23g·mol-1=0.58g，n(O)==0.03625mo

5、l1<<2，可得出原生成物是Na2O和Na2O2的混合物。５．有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）A．V1>V2>V3B．V2>V3>V1C．V1=V2=V3D．V1>V3>V2【答案】C【解析】NaHCO3不分解时NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑1mol1molNaHCO3完全分解时2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑2mol1mol

6、1mol0.5molNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1mol2mol0.5mol1mol所以无论NaHCO3是否受热分解与盐酸恰好完全反应时消耗的盐酸的量一定。６．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述Ⅱ判断A碳酸钠、碳酸氢钠能用澄清石灰水鉴别Na2CO3能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，而NaHCO3不能I对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，Ⅱ对，有D酚酞试液在相同浓度的碳酸钠溶液中的颜色比在碳酸氢钠溶液中深CO

7、32－水解程度大于HCO3－I对，Ⅱ对，有【答案】D【解析】第8页共8页A项，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+2CaCO3↓+Na2CO3，二者与澄清石灰水反应都会有白色沉淀生成，陈述I、Ⅱ均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别，A错误；B项，陈述I错，向Na2O2的水溶液中滴入酚酞不变红，因为溶液中有H2O2具有强氧化性，能使酚酞氧化分解，B错误；C项，两个陈述无因果关