钠、镁及其化合物

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钠、镁及其化合物本资料为WORD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题2第2单元钠、镁及其化合物　　第2单元课时1　　金属钠的性质与应用　　一、学习目标　　1．知道钠的物理性质和用途。　　2．掌握钠的化学性质。　　3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。　　4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。　　二、教学重点及难点　　钠的物理性质和化学性质。　　三、设计思路　　整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。　　四、教学过程　　[情景导入]由溴、碘和氯气的制取 ，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt2)　　[板书]2NaCl2Na＋Cl2↑　　钠原子和钠离子的原子结构示意图。　　[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。　　[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。　　学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。　　[板书]一、钠的物理性质(ppt3)　　银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。　　二、钠的化学性质　　1．可与氧气发生反应　　4Na＋O2＝2Na2O　　白色　　[观察与思考2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。　　[板书]　　2Na＋O2 Na2O2　　过氧化钠，淡黄色　　[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。　　[观察与思考3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。　　[板书]一、钠的物理性质　　熔点低，97.8℃。　　二、钠的化学性质　　2．可与水发生反应　　2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑　　[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：　　1．金属钠为何保存在煤油中？　　2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？　　3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。　　4．钠与氧气反应的产物取决于什么？　　5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）　　[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？　　[板书]三、钠的用途(ppt4)　　1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有 重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。　　TiCl4＋4NaTi＋4NaCl　　四氯化钛钛　　2．做电光源：高压钠灯。　　3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。　　4．做化工原料。　　[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。　　[板书]四、氧化钠(ppt5)　　1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物　　Na2O＋H2O＝2NaOH　　2．与酸反应　　Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O　　[练习](ppt6～9)　　1.金属钠应保存在（）　　A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中　　答案：C。　　2.钠应用于电光源是因为（）　　A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强　　C.是一种强还原剂 D.那燃烧发出黄色火焰　　答案：B。　　3.钠与水反应时产生的现象是（）　　①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。　　A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥　　答案：D。　　4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）　　A.等于2.3％B.等于4％C.大于2.3％，小于4％D.不能确定　　答案：B。　　5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应　　化合物