钠、镁及其化合物(二)

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1、第2讲　钠、镁及其化合物(二)[考纲要求]　1.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。2.了解碱金属主要物理性质和化学性质及其应用。3.掌握焰色反应及钠、钾化合物的检验。4.了解碱金属及其化合物的典型计算。考点一　碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名物理性质色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈____易溶于水(但比Na2CO3溶解度____)，溶液呈碱性稳定性____，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易____不稳定，受热易分解，方程式：__

2、____________________化学性质与H＋反应与碱反应[Ca(OH)2]与OH－不反应，但Ca2＋＋CO===CaCO3↓________________________(碱过量)________________________(碱不足)与盐反应CaCl2不反应硫酸铝3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化Na2CO3NaHCO31．将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？2．Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂

3、？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？3．如何鉴别Na2CO3和NaHCO3?某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________________________________________________________________________(填装置序号)。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________

4、_______________________________________________________________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________________________________________________________________________(填化学式)。4．下列几种试剂能把等

5、物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。(1)CaCl2溶液　(2)澄清石灰水　(3)稀盐酸　(4)pH试纸5．书写下列反应的离子方程式(1)NaHCO3溶液与NaOH溶液反应________________________________________________________________________(2)少量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应_____________________________________________________________________

6、___(3)过量NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应________________________________________________________________________考点二　碱金属元素1．碱金属的一般性与特殊性(1)一般性相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐____原子半径逐渐____元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价金属性逐渐____单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔点____密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐____化学性质

7、都具有较强的还原性还原性逐渐____；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。④碱金属所形成的盐均溶于水，并且酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。6．下列叙述正确的是(　　)A．碱金属性质相似均为银白色金属B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可

8、保存在煤油中而锂不能D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度7．有关碱金属的叙述正确的是(　　)A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C．碳