第二单元《 钠镁及其化合物》教案

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1、高中新课标化学《必修1》　专题2　从海水中得化学物质　第二单元　钠、镁及其化合物　1、金属钠的性质与应用　　　[教学目标]　　（一）知识与技能目标　　　1、掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。2、了解钠的存在和用途。　　　3、了解钠的生产原理。4、获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。　　（二）过程与方法目标　1、经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。　　　2、在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。　　3、运用观察、实验获取信

2、息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。　　（三）情感态度与价值观目标　　　1、通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。　　2、树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。　[教学重点]通过实验认识钠的化学性质。　[教学难点]对实验现象的观察与分析，探究学习。　　[教学用品]实验的仪器和药品：金属钠、酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、铁架台、胶头滴管、火柴、酚酞、烧杯、洗气瓶、硫酸铜溶液。　　　[教学方法]实验法、问题探究法、讲解法　　[教学过程]　　[教师演示]表演化学小魔术：

3、滴水点灯。（课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块金属钠，实验时用胶头滴管向灯芯内滴一滴水。）　[教师引导]在刚才的魔术中，奇妙现象的产生就是金属钠的功劳。为什么能滴水点灯？在魔术中金属钠的作用是什么？钠具有什么性质？　[观察思考]　　[实验1]用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去钠一端的表层，观察表面的颜色和光泽；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。　[教师活动]引导学生根据现象，归纳出钠的性质　1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽、质软的固体具有金属的通性：有延展性、易导电、导热　　　14

4、　　高中新课标化学《必修1》　专题2　从海水中得化学物质　2、钠的保存：密封保存在煤油中　　3、在空气中的变化：银白色光泽马上变暗（？）　　[教师设疑]为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质生成，是什么物质呢？我们在前面已经学过了结构决定了性质，钠原子的核电荷数是11，请同学们画出钠的原子结构示意图。　[教师活动]从金属的原子结构示意图，我们可以看出，金属钠原子最外电子层带有一个电子，在化学反应中容易失去最外电子层的一个电子，显活泼的金属性。金属钠能和许多非金属如氧气、氯气等反应。我们

5、刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。　　[观察思考]　　[实验2]将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热石棉网，观察现象火焰颜色以及产物的颜色、状态　[学生回答]看到钠燃烧起来，火焰呈黄色，产物为淡黄色的粉末　　[教师活动]引导学生写出钠在常温时与空气中的氧气反应的方程式　　　4Na+O2==2Na2O（白色固体）　　点燃　　　教师写出钠燃烧的方程式2Na+O2====Na2O2（淡黄色粉末）　　注意，钠与氧气的反应产物和反应温度有关系。　思考：是氧化钠比较稳定还是过氧化

6、钠比较稳定？氧化钠能不能转化为过氧化钠？　　[讨论]在教师的引导下得出结论，过氧化钠比较稳定。氧化钠可以继续和氧气反应生成过氧化钠2Na2O+O2==2Na2O2　[教师活动]氧化钠是碱性氧化物，和水反应生成对应的碱，和酸性氧化物反应生成对应的盐；而过氧化钠不是碱性氧化物，它是过氧化物，和水反应除了生成水，还生成氧气，和酸性氧化物反应除了生成盐，还生成氧气　　Na2O+H2O==2NaOH2Na2O+2CO2==2Na2CO3　　　2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2==2

7、Na2CO3+O2　（过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇中作供氧剂）　（怎么验证这些产物呢，同学们可以课后思考一下）　　[观察思考]　　　[实验3]将一小块金属钠投入装有水并滴入酚酞试剂的小烧杯中，观察现象　　　[教师活动]引导学生归纳现象：钠浮在水面上，四处游动，并熔化成为小球，最后消失，发出哧哧的响声，溶液变成红色，可以用五个字概括：　14　　高中新课标化学《必修1》　专题2　从海水中得化学物质　浮—钠的密度比水小（0.97g/cm3）　　熔—反应放热，且钠的熔点低（97.810C，沸点是882.90C

8、）　游—产生气体，由于气体在水面上的分布不均匀，推动钠四处游动（如果收集一试管的气体，靠近火焰会听到轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气）　　响—氢气和空气混合，反应放出的热量使混合气体发生反应而产生爆鸣声　　　红—有碱生成，遇到酚酞变红：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑　　[教师活动]在实验室里金属钠是保存在煤油中的，请同学们想一想：　（1）金属钠为什么可以保存在煤油中？（2）金属钠为什么要保存在煤油中？　　（3）取用钠时，为什么要