第二单元 钠、镁及其化合物.doc

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1、第二单元钠、镁及其化合物第二单元第二单元钠、镁及其化合物第二单元钠、镁及其化合物镁的提取及应用一、教学目标：(一)知识技能：了解镁的提取及物理性质，掌握镁的原子结构和化学性质。(二)过程方法：通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别。通过实验探究培养学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。(三)情感态度与价值观：通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。通过镁在二氧化碳气体中燃烧的实验，提高化学学习兴趣。二、教学难、重点：重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质难点：提取镁的化学原理三、教学工具仪器：试管坩埚钳酒精灯火柴砂纸药品：镁

2、条盐酸水酚酞一集气瓶2四、教学方法：设疑讨论、实验探究、归纳总结五、时安排：一时六、教学过程：[引入]海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节就探索如何从海水中提取镁。[板书]一、镁的提取[思考]海水中含有大量的Nal、gl2、al2、l等氯化物，但每千克海水中氯化镁只含约11g，如果直接从氯化镁中提取到镁有无实际意义，如何解决面临的困难？[讨论]数据分析海水中的g2+的浓度很小，必须让海水中镁离子的富集。可以加入一种试剂使g2+沉淀，如氢氧化钠、氢氧化钙等．[追问]是不是直接往海水中加沉淀剂？[讲述]不是，因为海水中的g2+的浓度很小，直接加沉淀剂不利于g2+的

3、沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。[追问]从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？为什么？[讲述]因为海边有丰富的贝壳，可用制得a(H)2，从原料以及经济等综合角度考虑选用a(H)2试剂作沉淀剂好。[思考]如何由贝壳制得氢氧化钙？写出化学方程式。[讲述]贝壳(a3)→a→a(H)2[投影]教材P图2-1从海水中提取镁的流程。[提问]由gl2到g究竟用还原法还是电解法好？[启发]回顾工业如何获得金属钠。[讲述]由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁。[练习]请一位同学演板从海水中提取镁的过程中所涉及的化学方程式，其他同学在

4、草稿纸上书写。与学生一起看同学写的正确与否，当堂评判。（1）gl2+a(H)2==g(H)2↓+al2（2）g(H)2+2Hl==gl2+2H20　Δ（3）gl2·6H2==gl2+6H2电解（4）gl2===g+l2↑↑[过渡]镁是我们熟悉的金属，在高科技领域以及工业生产中有重要的作用，那么镁具有哪些性质呢？[展示]观察触摸一根擦亮的镁条并结合生活实际，总结镁的物理性质。[板书]二、镁的物理性质镁是银白色固体、密度较小、质地柔软，是电和热的良导体，镁合金的硬度和强度较大。要求学生书写g的原子结构，并预测g的化学性质。[讲述]g原子的最外层只有两个电子，很容易失去，结构决定性质，我

5、们可以预测g是一种活泼的金属。[板书]三、镁的化学性质[探究]实验内容实验现象结论或化学方程式1、取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中。镁条逐渐溶解，有大量气体产生g+2Hl==gl2+H2↑2、取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中。有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与水反应缓和得多）g+2H2==g(H)2+H2↑3、一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满2的集气瓶中。燃着的镁条在2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体点燃2g+2==2g+[讲述]镁条不仅能在二氧化碳中燃烧，在氮气中也能燃烧。点燃反应的化学方程式：3g+N2＝g3N2[小结]镁容易失

6、去最外层的2个电子形成g2+，是一种比较活泼的金属，可以和某些非金属单质、氧化物、酸等反应。[练习]分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（）A、B、g、g3D、g3N2[总结]这节我们重点讨论了海水提取镁的步骤及镁的化学性质，通过对实验现象的观察和分析，很好地锻炼了大家的观察能力与思维能力。[作业]练习与实践7七、板书设计镁的提取及应用一、镁的提取（1）gl2+a(H)2==g(H)2↓+al2（2）g(H)2+2Hl==gl2+2H20　Δ（3）gl2·6H2==gl2+6H2电解（4）gl2===g+l2↑二、镁的物理性质镁是银白色固体、密度较小、质地柔软，是电和热的良

7、导体，镁合金的硬度和强度较大。三、镁的化学性质（1）与非金属单质反应点燃2g+2==2g点燃3g+N2==g3N2（2）与酸反应g+2H+==g2++H2↑（3）与水反应g+2H2==g(H)2+H2点燃（4）与二氧化碳反应2g+2==2g+