《钠、镁及其化合物》教案2

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1、《钠、镁及其化合物》教案【学习目标】1．知道钠的物理性质和用途。2．掌握钠的化学性质。【课堂导学】一、课本导读1、物理性质：2、结构：钠原子结构示意图__________最外层有____个电子，易_____个电子变成_____3、化学性质(活泼金属，易失去电子)(1)与水：①钠与水反应的方程式为，(2)与氧气等非金属单质反应．写方程式：钠露置于空气中；钠在空气中点燃及其现象：。4、制法．金属钠的工业制法：。5、用途：①制备其他金属：金属钠能将Ti从其化合物TiCl4中置换出来，相应的化学方程式为；②钠、钾的合金在常温下是体，可用于快中子反应堆

2、作剂③充有蒸气的高压灯能发出射程远的黄光6、钠的氧化物(二者的颜色：Na2O________Na2O2____________)1．写出Na2O与水、CO2反应的化学方程式______________________________；______________________________。2．写出Na2O2与水、CO2反应的方程式______________________________；______________________________二、课堂探究钠与水反应时产生的现象是()①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④

3、钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥碳酸钠的性质与应用【学习目标】1．掌握并对比碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。【课堂导学】一、课本导读碳酸钠碳酸氢钠组成俗名晶体色态溶解性热稳定性与酸反应与碱反应与CO2反应与BaCl2水溶液碱性区分方法主要用途二、课堂探究1.下列关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关叙述中正确的是(   )A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

4、C.与相同浓度的盐酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反应是可逆反应离子反应【学习目标】1．理解强电解质和弱电解质的概念，学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。2．理解离子反应、离子方程式的意义，掌握离子方程式的书写。【课堂导学】一、课本导读1、强电解质和弱电解质1).强电解质：。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)2).弱电解质：。如NH3·H2O、CH3COOH等(写出电离方程式)。3).强弱电解质的区别。2、离子反应1).离子反应：。2).实质：，离子反应发生的条件：。3).离子方程

5、式：4).离子方程式的书写：写、拆、删、查二、课堂探究下列反应是否属于离子反应，若是，写出对应的离子方程式：1.氯气有毒，多余氯气应用氢氧化钠溶液吸收2.工业上提取碘的一个重要操作是：往海带浸泡液中通入氯气镁的提取与应用【学习目标】1．掌握镁的化学性质。2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法【课堂导学】一、课本导读1.从海水中提取镁的原理2.镁的性质1)．镁的物理性质2)．镁的化学性质3、镁的用途二、课堂探究1．下列有关镁的叙述，不正确的是()A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料B．镁条能在CO

6、2中点燃C．MgO虽然密度小，但熔点很高D．纯MgCl2不易吸水