钠镁及其化合物.ppt

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1、考纲要求考向展望1.了解钠、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。2．了解以海水为原料提取Na、NaOH、Mg的生产原理。1.钠与水的反应现象分析及计算。2．Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质及推断。3．实验探究钠、镁的化合物的综合应用。4．海水的综合利用。一、金属钠的性质与应用自主回顾1.物理性质颜色硬度导电性密度与水相比熔点银白色质软良好比水小较低2.化学性质(1)主要化学反应(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释：③钠钾合金常温为态，用于原子反应堆作热交换剂；④高压钠灯发出的射程远，能力强，用于照明。液黄光透雾优化提炼钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律(1)钠与酸反应钠与盐酸、稀

2、硫酸等非氧化性酸反应时，先是钠直接跟酸电离出的H＋反应，过量的钠再与水反应。钠与足量盐酸反应的化学方程式为：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。(2)钠与碱溶液反应实质是钠与水反应。如将钠投入饱和石灰水中，现象为：有气泡冒出，溶液变浑浊。化学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(3)钠与盐溶液反应①与NaCl溶液：实质是钠与水反应。②与CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的OH－再与Cu2＋反应生成Cu(OH)2，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，总化学方程式为2Na＋CuSO4＋2H2O

3、===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。由于钠易与空气中的水、氧气反应，因此钠应密封保存，少量的钠保存在煤油里。自我体验1.(山东潍坊2011届高三抽样)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤C二、钠的重要化合物自主回顾1.氧化钠和过氧化钠名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)电子式色态氧的化合价与H2O反应与CO2反应与盐酸反应用途白色固体淡黄色粉末状固体－2－1Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O==

4、=4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑供氧剂、漂白剂2.碳酸钠和碳酸氢钠(1)两者的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名颜色状态白色粉末(Na2CO3·)纯碱或苏打小苏打10H2O为晶体白色晶体化学式Na2CO3NaHCO3主要性质溶解性水，溶液呈碱性水(比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性热稳定性稳定受热易分解与酸反应易溶于易溶于CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑化学式Na2CO3NaHC

5、O3主要性质与Ca(OH)2等碱反应(碱足量)(碱不足)与CaCl2反应Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓不反应，以此可鉴别二者相互转化Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑或NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2OCa2＋＋CO32－===CaCO3↓Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－(2)制取①碱湖和碱矿的提取②侯氏制碱法生产反应原理为：，。NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl优化提炼碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸

6、反应的比较及鉴别1．Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应Na2CO3溶液和盐酸反应可理解为分步反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaClNaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3溶液和盐酸反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(1)放出CO2的速率NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。(2)Na2CO3溶液与盐酸互滴时的现象向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液，开始就有气泡产生。(3)CO2生成量比较①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等。②等质量的

7、Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。③等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。④一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2的量同受热分解后的残留物与酸反应产生的CO2的量相等。2．Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)若为固体加热法：加热产生使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3。(2)若为溶液①沉淀法：加入BaCl2