钠镁及其化合物课件.ppt

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1、钠镁及其化合物松陵高中　　沈华1、钠的物理性质颜色光泽状态密度硬度银白色金属光泽固体0.97g/cm3柔软熔点延展性导电性导热性其他97.81℃好强强一、钠的性质与应用2.钠的化学性质：A.与非金属反应：(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃：2Na+O2Na2O24Na+O2==2Na2O2Na+S===Na2S2Na+Cl2===2NaCl（白色）(淡黄色)注意：反应条件不同，产物不相同！拓展氧化钠（白色）1、与水反应:Na2O+H2O=2NaOH2、与CO2反应:Na2O+CO2=Na2CO3过氧化钠(淡黄色，有强氧化性、漂白性)1.与水反应:2Na2O2+2

2、H2O=4NaOH+O2↑2.与CO2反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑浮熔游响红－－密度比水小－－熔点低且反应放热－－产生气体－－产生气体－－产生碱实验现象：B、金属钠与水的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑C、与盐溶液的反应以CuSO4溶液为例2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)23、钠的用途(1).制备Na2O2、NaH；(2).制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂；(3).制作高压钠灯；

3、(4).作还原剂制取某些稀有金属。TiCl4+4Na==Ti+4NaCl700~800℃4、钠的制备2NaCl==2Na+Cl2通电2.3g金属钠溶于97.7g水中所得溶液的溶质质量分数是()2.3%B.4%C.略小于4%D.略大于4%D课堂练习二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质与应用碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色状态水溶性PH值Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色粉末细小白色晶体250C溶解度为33克250C溶解度为9克都成碱性,碳酸钠的PH大于碳酸氢钠的PH值1、物理性质的比较2、化学性质的比较1、热稳定性Na2CO3稳定,受热不分解NaHCO3不稳定，受热

4、容易分解2NaHCO3(S)＝＝＝Na2CO3＋H2O＋CO2NaHCO3与稀HCl反应剧烈Na2CO3与稀HCl反应相对缓慢CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2↑+H2O离子方程式：2、与稀HCl的反应Na2CO3NaHCO3HCO3-+H+=CO2↑+H2O如何鉴别Na2CO3和HCl溶液?3、与碱的反应NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+NaOH==×Ba(OH)22NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3+Na2CO3+2H20Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3+2NaOH4、与盐溶液反应Ca

5、Cl2Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3NaHCO3+CaCl2===×Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3和Na2CO3的相互转化NaHCO3(s)Na2CO3NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)碱Na2CO3(饱和aq)NaHCO3↓通入CO2思考：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3热稳定性不同和酸反应生成气体的速率的差异BaCl2或CaCl2溶解度不同PH值不同能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?由氯化钠制备碳酸钠拓展视野原理：将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中

6、，使得溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。过滤得到的碳酸氢钠受热分解成碳酸钠。NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3(S)＝＝＝Na2CO3＋H2O＋CO2下列说法正确的是()(A)发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔(B)碘盐中的碘可以直接用淀粉检验(C)碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多(D)硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性课堂练习C1、海水提镁的步骤：贝壳（CaCO3）煅烧生石灰水石灰乳海水盐酸MgCl2·6H2OMgCl2电解Mg一定条件Mg(OH)2三、镁的提取及应用电解1.贝壳煅烧成石灰：CaCO3=CaO+

7、CO22.石灰制成石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2（石灰乳）3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl24.氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：MgCl2=Mg+Cl2高温2、镁的性质1、氧气反应现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光2Mg+O22MgO（照明弹）点燃2、与氮气反应3Mg+N2=Mg3N2点燃3、与二氧化碳反应点燃2Mg+CO2=2MgO+C现象：继续燃烧，放出大量的热和耀眼的白光,生成白色粉末,瓶内附有黑色物质.思考

8、:镁在空气中燃烧后的产物有哪些？4、与