学业水平 钠镁及其化合物.ppt

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1、钠、镁及其化合物学考复习知识条目考试要求2、钠、镁及其化合物（1）钠的物质性质a（2）钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物的反应）b（3）钠、镁的生产原理a（4）碳酸钠的性质（跟酸、碱、盐的复分解反应）b（5）碳酸钠的用途a学考标准（一）钠及其化合物1、钠（1）钠的物理性质：自然界中只能以化合态存在。钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。是电和热的良导体。钠通常保存在煤油中，使之隔绝空气和水基础回顾加热：2Na+O2Na2O2;（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。①钠与非金属单质反应：注意：钠

2、在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。常温：4Na+O2=2Na2O2Na+Cl22NaCl2Na+S=Na2S②钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有嘶嘶的声，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。③钠与酸反应：如2Na+2HCl=2NaCl+H2↑Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。反应要比钠与水的反应剧烈多。④钠与盐的溶液反应：与盐溶液反应，钠

3、不能置换出溶液中的金属，钠先与水反应，生成NaOH，H2，然后NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与某些熔融盐：4Na+TiCl4=4NaCl+Ti700~800oC钠及其化合物知识网络：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。（3）工业制钠：电解熔融的NaCl（4）钠的用途：①作强还原剂，在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。2、碳酸钠的性质俗名：纯碱、苏打;白

4、色固体易溶于水（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）热稳定性稳定水溶液呈碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大）与酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH与盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl碳酸钠、碳酸氢钠的比较水溶性酸碱性热稳定性与酸反应检验相互转化侯氏制碱法向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析

5、出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。(二)镁及其化合物1、镁的性质（1）物理性质：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm3，是轻金属，硬度小。（2）化学性质：镁是较活泼金属①与非金属反应：2Mg+O2=2MgOMg+Cl2=MgCl23Mg+3N2=Mg3N2等。②与沸水反应：Mg+2H2O(沸水)=Mg(OH)2+H2↑.点燃高温Δ③与酸反应：与非强氧化性酸反应：是酸中的H+与Mg反应，有H2放出。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑与强氧化性酸反应：如浓H2SO4、HNO3，反应比较复杂，但是没有H2放出。④与某些盐溶液反应：如CuSO4溶液、FeCl

6、2溶液、FeCl3溶液等。Mg+2FeCl3=2FeCl2+MgCl2Mg+FeCl2=Fe+MgCl2.2、镁的提取：海水中含有大量的MgCl2，因此，工业上主要是从分离了NaCl的海水中来提取MgCl2.流程：海水中加入Ca(OH)2（石灰乳）Mg(OH)2沉淀、过滤、洗涤沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸发结晶MgCl2·6H2O晶体，在一定条件下加热MgCl2固体，电解熔融的MgCl2Mg+Cl2。2、镁的生产原理贝壳（CaCO3）煅烧生石灰水石灰乳海水盐酸MgCl2·6H2O一定条件MgCl2电解MgMg(OH)2主要反应：MgCl2+Ca(OH)2=M

7、g(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2·6H2OMgCl2+6H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2。电解一定条件下△例题：某工厂采用如下步骤从海水中提取镁：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体；④将所得晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。⑴请写出步骤①⑤中发生反应的化学方程式。⑵在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是（）A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应⑶已知海水中镁的含量