第3章+第1讲钠及其hj化合物

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1、金属及其化合物第1讲　钠及其化合物第三章考　纲　定　位考　法　总　结1.知道Na及其氧化物的性质。2.能利用Na及其氧化物与水反应的化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。考查内容：2014年高考对本讲的单独考查较少，常与实验题结合进行综合考查，近几年高考对本专题知识的考查主要集中在金属钠易被空气氧化、钠的氧化物与水、二氧化碳的反应等知识点上。题型赋分：一般在选择题的一个或几个选项出现，分值为4～6分；以填空题的形式出现时，分值

2、为8～14分。考　纲　定　位考　法　总　结6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。8.了解碱金属及其化合物的典型计算。9.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应。热点预测：钠是活泼金属元素的典型代表，钠及其化合物是高考考查的热点之一。预计在2016年高考中，主要考查对Na与O2、H2O反应的理解，对Na2O2与H2O、CO2反应的计算；对Na2CO3、NaHCO3与酸的反应及其相互转化的应用等。考点一　钠及碱金属元素的性质银白柔软低于>>金属4Na＋O2===2Na2O②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反

3、应离子方程式：_________________________。2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为____________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在_______________。4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的________。(3)用作________，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑石蜡油或煤油中导热剂电光源5．焰色反应(1)钠元素

4、焰色——___色；钾元素透过___________的焰色——___色。(2)焰色反应是_____变化，是元素的一种_____性质，无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。黄蓝色钴玻璃紫物理物理碱金属的一般性与特殊性1．一般性相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价金属性逐渐增强相似性递变性(由Li→Cs)单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂2

5、.特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。钠与含水溶液的反应规律1．钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2．钠与酸反应酸过量时：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(钠与酸电离出的H＋反应)；酸不足时：先与酸电离出的H＋反应，过量的钠再与水反应。3．钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应。4．钠与可溶性盐溶液反应1．判断正误(1)将一小块Na放入无水乙醇中，产

6、生气泡，所以Na能置换出醇羟基中的氢。(2013·广东卷)()(2)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气。(2013·安徽卷)()(3)切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因：2Na＋O2===Na2O2。(2012·北京卷)()(4)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液。(2013·江苏卷)()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×2．(2012·福建卷)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅解析：选B。二氧化硅不溶于水；二氧化氮与水反应生成硝酸，硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不

7、能与NH4Cl反应；钠与水反应生成NaOH，能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3。3．(2015·武汉模拟)下列叙述不正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2B．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2molC．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO