新高三化学暑假第1讲--钠及其化合物2

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1、教育学科教师辅导教案学员编号：年级：课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教师：授课类型T（同步）C(专题)T(能力)星级★★授课日期及时段教学内容问题导入入＜建议用时2分钟！＞每当有人拨打电话119时候，意味着有什么事情发生?有火情发生。这时，我们首先想到用什么灭火呢?答案：水、灭火器等。而今天，老师却要用水来点火，大家相信吗?就让我们带着这个想法来学习下面的内容——钠的常见的几种化合物。知识梳理＜建议用时25分钟！＞【钠的重要的化合物】一、Na的氧化物1．Na2O（碱性氧化物）（1）物理性质：白色固体（2）化学性质：

2、与水反应：化学方程式：与盐酸反应：化学方程式：与二氧化碳反应：化学方程式：2.Na2O2（不是碱性氧化物）（1）电子式:阴阳离子个数比：（2）物理性质：淡黄色固体（3）化学性质与水反应：（在沾有过氧化钠的棉花上滴水）现象：化学方程式：氧化剂：还原剂：转移电子数目：与二氧化碳反应化学方程式：（4）用途潜水艇的供氧；强氧化性的不可逆的漂白。氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）化合价氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价类别碱性氧化物过氧化物，不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+

3、H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO3Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑漂白作用无有用途制NaOH作生氧剂，氧化剂保存密封密封转化Na2O→Na2O23.焰色反应:很多金属或他们的化合物在灼烧的时候都会使火焰呈现特殊的颜色。注意：焰色反应是性质。一洗：用洗涤铂丝，因为稀盐酸与表面的氧化物反应将他们转变成易气化易挥发的氯化物；二烧：在火焰上灼

4、烧至火焰颜色与原来的相同或相近；三蘸：用铂丝蘸取药品或药液；四烧：在火焰上灼烧，观察火焰的颜色五观洗烧钠元素的火焰为色，钾元素的火焰为色（要透过观察钾元素的火焰是避免钠元素的干扰）二、常见的钠盐NaClNa2CO3NaHCO3Na2SO4碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与除杂：1、热稳定性：2、Na2CO3化学性质水溶液呈性与酸反应：与二氧化碳反应：与澄清石灰水反应：注意：与CaCl2不反应与某些盐反应：3、NaHCO3化学性质水溶液呈性与酸反应：与碱反应：注意：与CaCl2不反应4除杂：Na2CO3固体中含有少量NaHCO3：

5、NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3：Na2CO3溶液中含有少量NaHCO3：碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水易溶于水，但溶解度比Na2CO3小状态白色固体白色晶体热稳定性加热难分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OH++HCO3-=CO2↑+H2O与CaCl2反应Ca2++CO32-=CaCO3↓不反应与NaOH反应不反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O与Ca(OH)2反应Ca2++CO32-==

6、CaCO3↓2HCO3-(过量)+2OH-+Ca2+=CO32-+2H2O+CaCO3↓相互转化CO32-+CO2+H2O=2HCO3-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O答案：知识梳理【一.纳的氧化物】1.（2）Na2O+H2O==2NaOHNa2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+CO2==Na2CO32.（1）1：2（3）棉花燃烧了2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O2Na2O22e-Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O23

7、.物理性质稀盐酸黄紫蓝色钴玻璃【二.常见的钠盐】1.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解2.碱Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaClNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl3.碱HCl+NaHCO3=CO2↑+H2O+NaClNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O4.加热通二氧化碳加入氢氧化钠【教法：该知识点是比较细碎的，涉及的化学反应很多，因此在讲解的时候要特别细心，以及一些特别的实验操作，

8、一定要细致讲解，透彻的讲解。根据自己的实际情况，最好放一段演示实验。】基础演练＜建议用时10分钟！＞1．下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水B.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀C.Na2CO3比NaHCO3稳定D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应得CO2的物质的