钠及其重要化合物教案

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1、第二章金属元素及其化合物第一节　钠及其重要化合物1．掌握Na的性质与相关实验操作创新。2．掌握Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等化合物的典型性质。3．能规范解答以Na及其化合物为载体，融定性与定量、计算、推断、实验于一体的探究或验证型实验题。梳理基础一、钠1．物理性质。________，密度比水______，比煤油_____，熔点____100℃，质地______，可以用小刀切割。答案：1．银白色固体　小　大　低于　柔软2．化学性质。(1)主要化学反应。(2)钠与水反应的实验现象。Na现象：①浮：说明钠的　　　　比水小与②熔：说明反应　　，且钠的熔点

2、　　　H2O③游：是因为反应生成的　　　推动所致的④响：说明反应　　　　反⑤红：说明反应　　　　(添加酚酞试液应离子方程式：　　　　　　　　　　　　　答案：2．(2)①密度　②放热　低　③H2　④剧烈　⑤生成碱2Na＋2H2O===2Na+＋2OH－＋H2↑3．保存：少量的钠保存在________中。答案：3．煤油或石蜡4．用途：工业上用钠做强还原剂，用于冶炼金属，如：4Na＋TiCl4(熔融)===__________。钠钾合金(液态)用作原子反应堆的________，在电光源上，用钠制______________。答案：4．Ti＋4NaCl　导热剂　高压钠灯二、

3、钠的化合物1．氧化钠和过氧化钠。名称氧化钠过氧化钠化学式____________氧元素化合价________电子式阴阳离子数目比________________化合物类型____性氧化物非碱性氧化物(过氧化物)颜色状态____色，固体________色，固体某些化学性质与水反应的化学方程式__________________________与CO2反应____________________________与盐酸反应Na2O+2HCl===________2Na2O2+4HCl===____________用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂答案：1．Na2O　Na2

4、O2　－2　－1　12　12　碱　白　淡黄　Na2O＋H2O===2NaOH　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO3　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22NaCl＋H2O　4NaCl＋2H2O＋O2↑2.碳酸钠和碳酸氢钠。名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名________、________________颜色、状态白色固体白色固体水溶性____溶于水____溶于水与盐酸反应及速率(HCl)Na2CO3＋HCl===_______________Na2CO3＋2HCl===___________

5、___反应速率：NaHCO3比Na2CO3_____NaHCO3＋HCl===______________热稳定性受热难分解________________________与碱反应[NaOH、Ca(OH)2]与NaOH不反应，但能与Ca(OH)2反应：Ca2＋＋CO===________________________________________或________________________鉴别固体时加酸或加热加酸时产生气泡较____或加热时____气体产生加酸时产生气泡较______或加热时____气体产生溶液时加CaCl2溶液产生白色沉淀：无现象主要用途

6、　　　　　　　　　　　制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂发酵粉、医药、灭火器答案：纯碱　苏打　小苏打　易　可　NaHCO3＋NaCl　2NaCl＋H2O＋CO2↑快　NaCl＋H2O＋CO2↑　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　CaCO3↓　HCO＋OH－===CO＋H2O　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O慢无快有　Ca2＋＋CO===CaCO3↓三、焰色反应1．概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于________变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。2．常见元素的焰色。钠元素：________；钾元素

7、：________(透过蓝色钴玻璃)。答案：1．物理　2.黄色　紫色3．操作步骤：铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。1．常温常压下，Na2O2与足量水反应，共生成0.2molO2，转移的电子数为0.4NA(　　)2．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(　　)3．将一小块Na放入无水乙醇中，Na能置换出甲基中的氢(　　)4．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，将其保存在CCl4中(　　)5．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的原因是：2Na2O2＋2CO2===2Na