钠及其重要化合物.ppt

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1、第6讲钠及其化合物罗定中学高三化学备课组考纲要求命题预测了解金属钠及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的主要性质及其应用。1.过氧化钠的结构和性质的考查。该部分中的Na2O2是一类特殊的化合物，往往在阿伏加德罗常数的考查中会考查化学键数、氧化物类型和反应中转移电子总数等方面的内容，具有较强的迷惑性，难度中等。2.钠及其化合物的综合考查。本部分知识是高考考查的核心内容，主要以选择题、实验探究题、框图推断以及填空简答题的形式进行考查，难度较大。高考要求1.钠的性质、制法、保存、用途；2.钠的两种氧化物的结构和性质；3

2、.氢氧化钠的性质和用途；4.碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和应用；5.钠的化合物的有关计算。实验依据物理性质颜色熔点软硬度密度银白色断面为银白色较低投入水中后融化成球状质软用小刀可以轻易切割大于煤油小于水浮在水面上,沉在煤油底部1.钠的物理性质：考点1钠单质2.钠的化学性质（1）与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)常温：点燃：2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）2Na+Cl2==2NaCl(白烟)点燃4Na+O2=2Na2O（2）钠与水的反应将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。现象解释浮游熔响红产生的气体推动金属钠来回游动金属钠的密度小于水。反应放热，钠的

3、熔点较低。发出嘶嘶声。剧烈反应，产生气体并燃烧，。有碱性物质生成。（3）与酸反应实质：与酸电离的H+2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑［交流研讨］把小块金属钠分别投入CuSO4溶液、NH4Cl溶液的烧杯里的现象和反应是什么？饱和NH4ClCuSO4溶液化学方程式现象浮熔游，有刺激性气味气体放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2↑+2NH3↑浮熔游，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓（4）与某些盐的反应水溶液中反应的实质：先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应（5）与有机物的反应（1）、与乙醇的反应

4、（2）、与苯酚的反应（3）、与乙酸的反应2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H22Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2ONa2OH2+2Na+H2实验引申：①钠着火不能用水、CO2、CCl4、泡沫灭火器等灭火，一般用沙土覆盖。②钠保存在煤油中的原因：a.钠易与空气中的O2反应；b.钠易与H2O反应；c.钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气注意：钠不能保存在CCl4及酒精中，因为酒精会和钠反应，CCl4密度比钠大。1、金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是（）A、BaCl2溶液B、K2SO4溶液C、Fe

5、Cl3溶液D、Ca（HCO3）2溶液2、下列颜色的变化，属于物理变化的是（）A、含钠元素的化合物在火焰上灼烧产生黄色火焰B、蛋白质遇浓硝酸变黄C、pH试纸与某溶液接触变为红色D、无色浓硝酸久置后变黄DA练习：3.钠的存在、保存、制取、用途存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）纯碱（Na2CO3·10H2O），硝酸钠(NaNO3)。保存：隔绝空气和水，加煤油密封。制取：电解熔融的氯化钠2NaCl==2Na+Cl2电解钠的用途：1、制Na2O22、制Na-K合金(液体)，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反

6、应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。Na2ONa2O2电子式化学键种类n(Na):n(O)n(Na+):n(O22-)氧元素化合价考点2：钠的氧化物氧化钠与过氧化钠离子键离子键、非极性键2:12:12:11:1-2-12Na＋O2Na2O2点燃颜色Na2ONa2O2碱性氧化物过氧化物(不属于碱性氧化物）白色固体淡黄色固体常温4Na＋O22Na2O2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑Na2O＋CO2＝Na2CO3Na2O＋H2O＝2NaOHNa2O＋2HCl＝2NaCl＋H2

7、O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O类别状态生成条件与H2O反应与HCl反应与CO2反应用途制氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂（1）氧化还原差异：Na2O一般不表现氧化性，但有一定还原性如：2Na2O+O2=2Na2O2；Na2O2主要表现氧化性（也就是H2O2的氧化性）由于过氧化钠有强氧化性，熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发生爆炸，所以应小心使用。（2）漂白作用的差异：Na2O无漂白作用，Na2O2是漂白剂，能漂白织物、麦秆、羽毛、品红、酚酞等。小结：常用漂白剂常用的漂白剂及其漂白原理常用的漂白剂有：氯水、漂粉精、O3、H2O2、N

8、a2O2、SO2、活性炭1、活性炭：吸附有色物质，是物理变化。2、SO2：由于溶于水后生成的H2SO3与有色物质结合，形成