学案钠及其重要化合物

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1、学案:钠及其重要化合物一、钠1、钠的物理性质颜色硬度密度熔点导电导热性2、钠的化学性质（Ⅰ）钠与非金属反应：Na+O2==（现象：）Na+O2（现象：）Na+Cl2==（现象：）Na+S（现象：）学生实验1：（Ⅱ）钠与水反应：钠的取用：取（镊子）、吸（滤纸）、放（玻璃片）、切、返（剩余钠返回原试剂瓶）与水反应的化学方程式为；离子方程式为。用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）③小球在水面上游动：（有气体产生）④发出嘶嘶的声音

2、：（反应剧烈）⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。钠与水反应的实验改进装置：（Ⅲ）与酸反应（比在水中更快,为什么？）：Na＋HCl=_______________________离子方程式为（Ⅳ）①与盐溶液反应学生实验2：与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?总化学方程式为：总的离子方程式为：学生实验3：将钠投入到FeCl3溶液中_____________________________________________将钠投入到KCl溶液中_________________________________________________②与熔融盐反应钠与Ti

3、Cl4：Na+TiCl4【注意】①钠投入盐溶液中先与水反应生成碱，在考虑碱与盐的反应；②钠从盐溶液中置换出金属（填“能”或“不能”），但钠可以从盐中置换出较不活泼的金属3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为NaCl(熔融)(2)保存：密封保存，通常保存在______________。4．钠的存在:在自然界中只以态（“游离”或“化合”）形式存在。5、钠的用途：①工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如Ti②Na—K合金（液态）用作原子（或快中子）反应堆的导热剂③在电光源上，用钠制钠光灯，因为黄光透雾能力强【思考】①综合钠的性质，金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）A.煤油B.泡

4、沫灭火剂C.沙子D.水②钠能否保存在汽油或CCl4中？③金属钠露置在空气中会发生什么样的变化，最终生成什么物质？④用金属钠制取Na2O，通常采用下列方法：2NaNO3+6Na=4Na2O+N2↑。试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法制取的原因？加热生成Na2O2，N2用作保护气体碱金属元素1、结构：碱金属元素包括__________________________五种元素，最外层均为____个电子，在化学反应中容易_______个电子,表现出_________性；从Li到Cs核电荷数___________电子层数_____________原子半径_____________失电子能

5、力__________还原性______________金属性______________2、物理性质（从Li～Cs）密度从Li到Cs______________(____反常),熔沸点从Li到Cs________3、化学性质▲附加：如何比较元素金属性强弱：元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，可以从以下几种不同的方面予以分析、判断。①金属单质与水或酸反应置换氢的难易程度②金属最高价氧化物的水化物的碱性强弱（即氢氧化物的碱性强弱）：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH则金属性LiNaKRbCs焰色反应1、概念：很多金属单质及其化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。属于__

6、_______变化，属于_________的性质。2、实验步骤：3、实验用品：酒精灯、铂丝（或光洁无锈的铁丝）、待测样品、稀盐酸等4、现象钠元素：_____色，钾元素：____色（透过蓝色钴玻璃）5、应用：检验某些金属元素或制焰火【注意】并不是所有金属元素在灼烧时火焰都呈现特殊的颜色，如铂（Pt）、铁（Fe）等课时作业：1．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂2．下列关于钠的说法正确的是（）A、金属钠与氧气反应，条件不

7、同产物不同B、金属钠着火可用水扑灭C、Na、Li合金可作原子反应堆的导热剂D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu3．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4．将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、①②B、①②③C、①④D、①④⑤5．两