【备战2014高考化学】课时作业6钠及其重要化合物.doc

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1、课时作业(六)一、选择题1．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是(　　)A．钠浮在水面上B．溶液中产生较多气泡C．该溶液变为蓝色D．钠熔化成小球并在水面游动答案　B解析　由于钠的密度比水小，故钠浮在水面上，钠与水反应生成NaOH和H2。钠与水反应放出热量，钠的熔点低，熔化成小球并在水面上游动，D项正确。生成的NaOH显碱性使石蕊试液变蓝，C项正确。2．将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是(　　)①水　②NaOH溶液　③0.1mol/L盐酸　④0.1mol/L硫酸铜A．④③②①　　　B

2、．④③①②C．③④①②D．①③④②答案　C解析　Na与水、酸、盐溶液反应的实质是与H＋的反应，Cu2＋水解显酸性，四种溶液中c(H＋)由大到小顺序为③④①②，c(H＋)越大，反应越快，故C项正确。3．取一支大试管，加入20mL饱和澄清石灰水(ρ＝1.6g·cm－3)，再加入5mL苯(ρ＝0.87g·cm－3)，静置后缓慢加入黄豆粒大小的钠块(ρ＝0.97g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的有(　　)①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动②有气体产生③澄清石灰水变浑浊④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动⑤

3、钠停留在苯层不反应⑥钠块最后消失A．①②⑥　　B．②③④⑥C．⑤D．①②③⑥答案　B解析　根据题意，金属钠的密度小于水，但大于苯，故将金属钠投入盛有水和苯的烧杯中，钠会处于二者的界面处；同时由于钠与水反应生成氢气，对金属钠产生推动作用，故金属钠在界面处可能做上、下跳动。由于有NaOH生成，并放出热量，Ca(OH)2的溶解度减小，故有Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。4．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断ANa2CO3溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3

4、可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与H2O反应生成NaOHⅠ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有DNa2O2可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有答案　D解析　A项NaHCO3用于治疗胃酸过多，而不是用Na2CO3，错误；B项溶液先红，后褪色，因Na2O2与H2O反应生成NaOH，Na2O2具有漂白性，错误；C项无因果关系，错误；D项正确。5．下列关于Na2O2说法正确的是(　　)A．与SO2反应生

5、成Na2SO3与O2B．Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂答案　D6．(2012·攀枝花期末)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是(　　)答案　C解析　碳酸氢钠析出后的溶液为饱和碳酸氢钠溶液。固体溶质只能从饱和溶液中析出。7．(双选)(2012·潍坊)过氧化钠可

6、作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106g1molD106g2NA答案　AC解析　根据反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，若反应中固体增重28g，则有1molCO2参加反应，同时生成1molNa2CO3，转移的电子数为NA，A、C项正确，D项错误。常温常压下1molCO2的体积大于22.4L，B项错误。8．120mL含有0.2

7、0mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　　)A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L答案　B解析　Na2CO3和HCl的反应为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，当n(HCl)>n(Na2CO3)时，有气体产生，并且当2n(Na2CO3)>n(HCl)>n(Na2CO3)时，题述两种情况下产生

8、的CO2体积不同。当n(HCl)>2n(Na2CO3)时，题述两种情况下产生的气体体积相同，综合可得0.2mol