备战2020年高考化学考点14 钠及其重要化合物.doc

备战2020年高考化学考点14 钠及其重要化合物.doc

ID:51959353

大小:3.00 MB

页数:26页

时间:2020-03-20

备战2020年高考化学考点14 钠及其重要化合物.doc_第1页
备战2020年高考化学考点14 钠及其重要化合物.doc_第2页
备战2020年高考化学考点14 钠及其重要化合物.doc_第3页
备战2020年高考化学考点14 钠及其重要化合物.doc_第4页
备战2020年高考化学考点14 钠及其重要化合物.doc_第5页
资源描述:

《备战2020年高考化学考点14 钠及其重要化合物.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、专题14钠及其重要化合物一、钠的性质、制备、保存及用途1.物理性质(1)软——质软,硬度小;(2)亮——银白色,有金属光泽;(3)轻——密度比水小,比煤油大;(4)低——熔点低;(5)导——可导电、导热。2.化学性质(1)钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中,最终得到的是白色粉末。部分反应如下:4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O需要特别指出的是Na2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致

2、,因Na2O更易与水反应。(2)钠与H2O反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。实验探究:Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释(3)钠与酸溶液的反应酸过量时:钠与酸电离出的H+反应;酸不足时:先与酸电离出的H+反应,过量的钠再与水反应。(4)钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应。(5)钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。在有关计算中要特别注意两点:一是只要有水,Na就会与水发

3、生反应,直到Na反应完全;二是生成NaOH的同时,生成的H2会从溶液中逸出。3.钠的制备与保存(1)钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。(2)金属钠保存在煤油或石蜡中,使之隔绝空气与水。4.用途二、过氧化钠的性质1.化合价与性质的关系,因此Na2O2既有氧化性,又有还原性,但主要表现出较强的氧化性。2.强氧化性的表现实例三、氢氧化钠的性质、用途及保存1.物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”,晶体为白色,熔点318.4

4、℃,吸湿性很强,易吸水而潮解,易溶于水。2.化学性质氢氧化钠是可溶性强碱,具有碱的通性,如能与酸、酸性氧化物反应生成盐与水,能使酸碱指示剂变色。此外还具有如下一些特殊的性质。(1)与铝、硅单质的反应2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2↑2NaOH+Si+H2ONa2SiO3+2H2↑(2)与两性氧化物、两性氢氧化物的反应2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2ONaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O(3)与非金属氧化物的反应SO2+2NaOHNa2SO3+H2O2NO2+2

5、NaOHNaNO2+NaNO3+H2O(4)与铵盐的反应反应实质:+OH−NH3·H2O(5)与有机物的反应油脂与氢氧化钠在加热条件下可发生皂化反应;酯在碱性条件下可发生较彻底的水解反应等。3.氢氧化钠的用途及保存(1)用途:氢氧化钠是一种重要的化工原料,固体氢氧化钠可用作中性气体或碱性气体的干燥剂。(2)保存方法:在实验室中,氢氧化钠可密封保存于塑料瓶或玻璃瓶中,但瓶塞需用橡胶塞,不可用玻璃塞。四、碳酸钠与碳酸氢钠1.物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜

6、色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶,但比Na2CO3的溶解度小2.化学性质(1)热稳定性①Na2CO3性质稳定,受热难分解。②NaHCO3性质不稳定,受热易分解,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(2)与酸(足量盐酸)反应(写出离子方程式)①Na2CO3:+2H+CO2↑+H2O;②NaHCO3:+H+CO2↑+H2O。(3)与碱(NaOH溶液)反应(写出化学方程式)①Na2CO3:与NaOH不反应;②NaHCO3:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

7、。(4)溶于水呈碱性的原因(写出离子方程式)①Na2CO3:+H2O+OH-;②NaHCO3:+H2OH2CO3+OH-。(5)与盐(CaCl2)溶液反应(写出离子方程式)①Na2CO3:Ca2++CaCO3↓;②NaHCO3:与CaCl2不反应。3.主要用途(1)碳酸钠:玻璃、造纸、制皂、洗涤。(2)碳酸氢钠:发酵、医药、灭火器。五、碱金属的一般性和特殊性1.碱金属的一般性相似性递变性(由Li到Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐增大元素性质都具有较强

8、的金属性,最高正价均为+1金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色,密度较小,熔点较低密度逐渐增大(钾反常),熔点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强;与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂;与H2O反应的剧烈程度逐渐增强2.碱金属的特殊性(1)碱金属的密度随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。(2)碱金属一般都保存在煤油中,但锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以H−形式存在,显−1价

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。