备战2020年高考化学考点一遍过14钠及其重要化合物含解析.pdf

《备战2020年高考化学考点一遍过14钠及其重要化合物含解析.pdf》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、考点14钠及其重要化合物一、钠的性质、制备、保存及用途1．物理性质（1）软——质软，硬度小；（2）亮——银白色，有金属光泽；（3）轻——密度比水小，比煤油大；（4）低——熔点低；（5）导——可导电、导热。2．化学性质（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。部分反应如下：4Na+O2NaO22NaO+HO2NaOH222Na+2HO2NaOH+H↑222NaOH+CONaCO+HO2232需要特别指出的是NaCO的形成并非NaO+CONaCO反应所致，因NaO更易与水反应。2322232（2）钠与HO反应：2Na＋2HO===2NaOH＋H

2、↑。222实验探究：Na与HO(含酚酞)反应的现象及解释2（3）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H+反应；酸不足时：先与酸电离出的H+反应，过量的钠再与水反应。（4）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应。（5）钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na就会与水发生反应，直到Na反应完全；二是生成NaOH的同时，生成的H会从溶液中逸出。23．钠的制备与保存（1）钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法

3、制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl↑。2（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。4．用途二、过氧化钠的性质1．化合价与性质的关系210O得eO失eO，因此NaO既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。222．强氧化性的表现实例三、氢氧化钠的性质、用途及保存1．物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。2．化学性质氢氧化钠是可溶性强碱，具有碱的通性，如能与酸、酸性氧化物反应生成盐与水，能使酸碱指示剂变色。此外还具有如下一些特殊的性质。（1）与铝、硅单质的反

4、应2NaOH+2Al+2HO2NaAlO+3H↑2222NaOH+Si+HONaSiO+2H↑2232（2）与两性氧化物、两性氢氧化物的反应2NaOH+AlO2NaAlO+HO2322NaOH+Al(OH)NaAlO+2HO322（3）与非金属氧化物的反应SO+2NaOHNaSO+HO22322NO+2NaOHNaNO+NaNO+HO2232（4）与铵盐的反应反应实质：NH++OHNH·HO432（5）与有机物的反应油脂与氢氧化钠在加热条件下可发生皂化反应；酯在碱性条件下可发生较彻底的水解反应等。3．氢氧化钠的用途及保存（1）用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，固体氢氧化钠可

5、用作中性气体或碱性气体的干燥剂。（2）保存方法：在实验室中，氢氧化钠可密封保存于塑料瓶或玻璃瓶中，但瓶塞需用橡胶塞，不可用玻璃塞。四、碳酸钠与碳酸氢钠1．物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式NaCONaHCO233俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水中易溶，但比NaCO23水溶性易溶于水的溶解度小2．化学性质（1）热稳定性①NaCO性质稳定，受热难分解。23②NaHCO性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCONaCO＋CO↑＋HO。332322（2）与酸(足量盐酸)反应(写出离子方程式)①NaCO：CO2＋2H＋CO↑＋HO；23322②NaHCO：HC

6、O＋H＋CO↑＋HO。3322（3）与碱(NaOH溶液)反应(写出化学方程式)①NaCO：与NaOH不反应；23②NaHCO：NaHCO＋NaOHNaCO＋HO。33232（4）溶于水呈碱性的原因(写出离子方程式)①NaCO：CO2＋HOHCO＋OH－；23323②NaHCO：HCO＋HOHCO＋OH－。33223（5）与盐(CaCl)溶液反应(写出离子方程式)2①NaCO：Ca2＋＋CO2CaCO↓；2333②NaHCO：与CaCl不反应。323．主要用途（1）碳酸钠：玻璃、造纸、制皂、洗涤。（2）碳酸氢钠：发酵、医药、灭火器。五、碱金属的一般性和特殊性1．碱金属

7、的一般性相似性递变性(由Li到Cs)电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径原子结构最外层均为1个电子逐渐增大都具有较强的金属性，最高元素性质金属性逐渐增强正价均为+1单物理(除Cs外)都呈银白色，密密度逐渐增大(钾反常)，熔点逐渐降低质性质度较小，熔点较低性化学还原性逐渐增强；与O反应越来越剧烈，产物越来2都具有较强的还原性质性质越复杂；与HO反应的剧烈程度逐渐增强22．碱金属的特殊性（1）碱金属的密度随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。（2）碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油的