浙江省备战高考化学一遍过考点16钠、镁及其化合物（含解析）

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1、考点16钠、镁及其化合物一、钠的性质、制备、保存及用途1．物理性质（1）软——质软，硬度小；（2）亮——银白色，有金属光泽；（3）轻——密度比水小，比煤油大；（4）低——熔点低；（5）导——可导电、导热。2．化学性质（1）钠暴露在空气中的变化及反应分析所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。部分反应如下：4Na+O22Na2ONa2O+H2O2NaOH2Na+2H2O2NaOH+H2↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O需要特别指出的是Na2CO3的形成并非Na2O+CO2Na2CO3反应所致，因Na2O更易与水反应。（2）与

2、非金属反应：4Na＋O2===2Na2O，2Na＋O2Na2O2，2Na＋Cl22NaCl，2Na＋SNa2S。（3）与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（与水反应的实质是金属钠与水电离产生的氢离子反应）。与滴加酚酞的水反应的现象及解释（4）钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H+反应：2Na＋2H+===2Na+＋H2↑；酸不足时：先与酸电离出的H+反应，过量的钠再与水反应。（5）钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。（6）钠与盐溶液的反应①钠投入到Na

3、Cl溶液中，只有H2产生，离子反应方程式：2Na＋2H2O===2Na++2OH-＋H2↑。②钠投入到饱和NaCl溶液中，有H2产生，同时有NaCl晶体析出（温度不变）。③钠投入到NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。④钠投入到CuSO4溶液中，有H2产生和蓝色沉淀生成：2Na＋2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑。注意：钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。在有关计算中要特别注意两点：一是只要有水，Na就会与水发生反应，直到

4、Na反应完全；二是生成NaOH的同时，生成的H2会从溶液中逸出。3．钠的制备与保存（1）钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。（2）金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。4．用途二、过氧化钠的性质1．化合价与性质的关系，因此Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现出较强的氧化性。2．强氧化性的表现实例三、氢氧化钠的性质、用途及保存1．物理性质氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”，晶体为白色，熔点318.4℃，吸湿性很强，易吸水而潮解，易溶于水。2．化

5、学性质氢氧化钠是可溶性强碱，具有碱的通性，如能与酸、酸性氧化物反应生成盐与水，能使酸碱指示剂变色。此外还具有如下一些特殊的性质。（1）与铝、硅单质的反应2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2↑2NaOH+Si+H2ONa2SiO3+2H2↑（2）与两性氧化物、两性氢氧化物的反应2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2ONaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O（3）与非金属氧化物的反应SO2+2NaOHNa2SO3+H2O2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O（4）与铵盐的反应反应实质：+OH−NH3

6、·H2O（5）与有机物的反应油脂与氢氧化钠在加热条件下可发生皂化反应；酯在碱性条件下可发生较彻底的水解反应等。3．氢氧化钠的用途及保存（1）用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，固体氢氧化钠可用作中性气体或碱性气体的干燥剂。（2）保存方法：在实验室中，氢氧化钠可密封保存于塑料瓶或玻璃瓶中，但瓶塞需用橡胶塞，不可用玻璃塞。四、碳酸钠与碳酸氢钠1．物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小2．化学性质（1）热稳定性①Na2C

7、O3性质稳定，受热难分解。②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。（2）与酸(足量盐酸)反应(写出离子方程式)①Na2CO3：＋2H＋CO2↑＋H2O；②NaHCO3：＋H＋CO2↑＋H2O。（3）与碱(NaOH溶液)反应(写出化学方程式)①Na2CO3：与NaOH不反应；②NaHCO3：NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O。（4）溶于水呈碱性的原因(写出离子方程式)①Na2CO3：＋H2O＋OH－；②NaHCO3：＋H2OH2CO3＋OH－。（5）与盐(CaCl2)溶

8、液反应(写出离子方程式)①Na2CO3：Ca2＋＋CaCO3↓；②NaHCO3：与CaCl2不反应。3．主要用途（1）碳酸钠：玻璃、造纸、制皂、洗涤。（2）碳酸氢钠：发酵、医药、灭火器。4．Na2CO3、NaHCO3含量的测定（1）差量法可将混合物