第3节 元素周期表的应用2.ppt

《第3节 元素周期表的应用2.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、第3节元素周期表的应用一、认识同周期元素性质的递变交流·研讨1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小交流·研讨2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。方法导引元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。1.实验:钠、镁和水的反应2Na+2H2O=2N

2、aOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2金属性Na>Mg>Al铝和水反应钠、镁、铝失电子能力比较观察：镁、铝分别与盐酸的反应金属性Mg>AlMgAl现象方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2有气泡放出,镁反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈实验探究加入3mol/LNaOH溶液加入3mol/L稀盐酸Mg(OH)2Al(OH)3离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na

3、MgAl单质与水反应情况单质与酸反应情况最高价氧化物对应水化物碱性的强弱结论钠与水剧烈反应，有大量气泡产生镁与冷水不反应，加热后反应铝与水加热几乎不反应镁与盐酸反应迅速，并放出气泡反应缓慢强碱中强碱两性氢氧化物比与水反应剧烈失电子能力逐渐减弱方法导引元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。14Si15

4、P16S17Cl对应最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强得电子能力逐渐增强在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。小结：相同增大增多减小减弱增强在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为＿＿，化学性质最稳定的元素的符号为＿，最高价氧化物

5、的水化物酸性最强的酸的化学式是＿＿＿，碱性最强的化学式是＿＿＿，显两性的氢氧化物的化学式是＿＿＿，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿，原子半径最大的金属元素的名称是＿＿。NaArHClO4NaOHAl(OH)3Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OHˉ==[Al(OH)4]ˉ钠1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3)HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。

6、课堂练习：错对错错2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X

7、外电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子失电子能力增强，得电子的能力减弱。元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外层电子数最高化合价最低化合价气态氢化物最高价含氧酸77770+7+7+7-1-1-1-1HFHClHBrHI无HClO4HBrO4HIO4卤素单质物理性质的递变单质色态密度熔点℃沸点℃F2淡黄绿色气体1.69gL(15℃)-219.6-188.1Cl2黄绿色气体3.214gL(0℃)-101-34.6Br2深红棕色液体3.119gcm3(20℃)-7.258.78I2紫黑色固体4.93gcm3113.5

8、184.4变化规律依次加深依次升高依次升高依次升高卤族元素单质与氢