第3节元素周期表应用(1)

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1、课题§1・3元素周期表的应用（1）班级姓名【学习目标】（1）以第三周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论解释这些规律。（2）通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”的探究，培养实验能力，对实验结果的分析、处理、总结的能力；通过“硅、磷、硫、氯得电子能力的递变”的探究，培养获取信息能力;通过利用原子结构的理论解释这些规律，培养分析推理能力。K重点、难点U同周期元素性质的递变规律【自主学习】1•完成表格原子序数345678910元素名称元素符号原子结构示意图最高价氧化物最高价氧化物对应的

2、水化物\氢化物2•完成表格原子序数1112131415161718元素名称元素符号原子结构示意图最高价氧化物最高价氧化物对应的水化物K氢化物3•元素原子失电子能力的强弱可采用哪些方法间接地判断?②K自主学习•测评11•下列各元素中，原子失电子能力最强的是()A.钠B.镁C.铝D.硅2•下列各元素中，原子得电子能力最强的是()A.碳B.氮C.氧D.氟3•下列各兀素中，原子得电子能力最弱的是()A.硅B.磷C.硫D.氯4•在Mg与A1两种单质中，与同浓度盐酸反应较剧烈的是；在H2S与HC1中，热稳定性较强的是

3、;在NaOH与Mg(OH)2中，碱性较强的是;在H3PO4与HC1O4中,【合作探究】1•钠、镁、铝三种元素原子的失电子能力的比较(1)钠、镁与水的反应比较实验操作实验现象有关化学方程式实验结论取一小块钠放入水中，观察现象取一小段镁条放入水中，观察现象；一段时间后再用酒精灯加热至沸腾(2)镁、铝与酸的反应比较实验操作实验现象有关化学方程式实验结论将同表面积的镁条和铝条分别放入盛有同浓度盐酸的试管中，观察现象(3)镁、铝氢氧化物的性质比较实验操作实验现象有关化学方程式实验结论向MgCl2溶液中滴加适量NaOH溶

4、液，将所得沉淀分为两等份，分别滴加稀盐酸和NaOH溶液，观察现象向A1C13溶液中滴加适量NaOH溶液，将所得沉淀分为两等份，分别滴加稀盐酸和NaOH溶液，观察现象［结论］同一周期从左到右，元素原子的失电子能力,金属性2•硅、磷、硫、氯四种元素性质的比较阅读课本P21［阅读探究］完成下表：元素SiPSCl与H2化合的难易程度气态氢化物化学式稳定性最高价氧化物对应水化物化学式酸性强弱［结论］同一周期从左到右，元素原子的得电子能力,非金属性【小结】1、通过以上探究过程可知：第3周期元素从钠到氯，元素原子失电子能力

5、逐渐得电子能力逐渐。通过研究其他同周期元素，也有类似的结论。2、在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次,原子半径逐渐（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐,得电子能力逐渐。【有效训练】1.按Si、P、S、Cl的顺序递减的是（）A.单质的氧化性B.得电子能力C.氢化物的稳定性D.原子半径2.下列氧化物按其水化物的酸性由弱到强的顺序排列的是（）A.SiO2

6、2O7D.P2O5Mg、Al原子的最外层电子数依次增多B・Si、P、S、Cl元素的最高正价依次升高C・C、N、O、F的原子半径依次增大D.Na>Mg、Al的失电子能力依次减弱,化学性质最稳定的4.在第三周期中，从水或酸中置换出氢能力最强的元素的符号为元素的符号为,最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是,碱性最强的物质的化学式是,显两性的氢氧化物的化学式是,该氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为原子半径最大的金属元素的名称是,原子半径最小的元素的原子结构

7、示意图为5.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题:X族周期IAIIA、mAIVAVAVIAvnA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪（1）写出①、②两种元素的名称：。（2）写岀⑧、⑨两种元素的符号：。是最不活（3）在这些元素中，—（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素;泼的元素。（4）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强,碱性最强，能形成两性氢氧化物的元素是（5）从⑤到⑪的元素中，—原子半径最小。（6）比较⑤与⑥的化学性质，—较活泼，试用实验证明（简述操作、现象和结论人