元素周期表的应用1

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1、元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La–镥71Lu共15种元素称镧系元素锕89Ac–铹103Lr共15种元素称锕系元素周期序数=电子层数（横向）元素周期表的结构族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有气体元素主族序数=最外层电子数（纵向）零族：共七个主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七个副族三个纵行，位于ⅦB与ⅠB中间1870年门捷列夫预言了31号元素镓，门捷列夫把它称作类铝，指出

2、：“亚铝是一种容易挥发的物质，将来一定有人利用光谱分析发现它”1875年法国人布瓦博德朗果然用光谱分析法发现新元素，并命名为镓。除比重有差异外，一切都应验了。门捷列夫写信给巴黎科学院，“镓就是我预言的类铝，它的原子量接近68，比重应该是5.9上下，不是4.7，请再试验一下，也许您那块物质还不纯……”布瓦博德朗重新测定镓的比重，果然是5.9。1870年门捷列夫预言的类硅1885年文克勒发现的锗原子量比重颜色氧化物氯化物约7272.735.5左右5.47灰灰色，稍带白色氧化物难熔，比重4.7氧化物难熔，比重4.7沸点<100℃沸点80℃元素周期表的应用元素周期表的应用同周期

3、元素性质的递变规律元素原子失电子能力强弱的判断方法１．比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度．反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强．２．比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱．一般来说，碱性越强，元素原子的失电子能力越强．探究NaMgAL失电子的能力强弱元素钠镁铝单质与水反应单质与盐酸反应最高价氧化物对应的水化物化学式碱性结论钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，与热水反应迅速与冷热水反应都不剧烈，不易观察非常剧烈剧烈反应剧烈反应，但较镁慢Mg(OH)2Al(OH)3NaOH强碱中强碱两性氢氧化物探究SiPSCl得电子

4、的能力强弱原子得电子能力强弱的判断方法１．比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气　　态氢化物的稳定性．一般来说，反应越容易发生，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强．２．比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱．一般来说，酸性越强，元素原子的得电子能力越强．阅读21-22课本内容填写下表元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易最高价氧化物对应的水化物化学式酸性结论高温光照或点燃磷蒸气与氢气能反应须加热H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸酸性比H2SO4更强硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强探究结果NaMgAlSiPSCl最高价氧化

5、物对应的水化物氢化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4强碱中强碱两性氢氧弱酸中强酸强酸酸性比化物硫酸强SiH4PH3H2SHCl失电子能力Na＞Mg＞Al得电子能力Si＜P＜S＜Cl金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强在第三周期中，从钠到氯，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，而氩是性质稳定的稀有气体元素。总结在同一周期里，各元素原子的核外电子层数相同，但从左向右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强。同周期的元素，原子的电子层数相同，原子的核电荷数和最外层电子数随

6、着原子序数的增加而增加，原子核与电子之间的相互作用逐渐增强，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增大，原子得电子的能力逐渐增强，失电子的能力逐渐减弱。原子序数依次递增，原子半径逐渐减小原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强1.下列事实不能说明Cl的得电子能力比S强的是（）①HCl比H2S稳定②HClO4酸性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S④Cl最外层有7个电子，S最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.①③B.④C.⑤D.③④B2.用元素符号或化学式回答原子序数为11－18的元素的有关问题1）除稀有气体元素外

7、，原子半径最大的元素是2）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是3）最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是4）最高正价与最低负价绝对值相等的元素的气态氢化物是5）能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是NaHClO4AlSiH4Cl3、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4﹥H2YO4﹥H3ZO4，下列判断不正确的是：()A、原子半径X＞Y＞ZB、气态氢化物的稳定性X＞Y＞ZC、得电子能力X＞Y＞ZD、单质与H2反应难易X＞Y＞ZA课后作业课本26页　第1，2题课本28页　第5