《元素周期表的应用》导学案1

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1、《元素周期律的应用》导学案第一课时【学习目标】1.同主族元素性质的递变规律2.能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律【复习回顾】判断元素原子得、失电子能力强弱的方法【交流研讨】请大家阅读课本P22-24上半部分，讨论、思考并理解记忆下列内容：一、同主族(ⅠA和ⅦA族)元素性质的递变规律1.ⅦA族元素的原子结构有什么共同特点？有什么不同？元素的性质是如何变化的？(1)卤素单质与氢气反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2＿＿＿＿＿光H2+F2====2HFHF很稳定Cl2＿＿＿＿＿200℃H2+Cl2=====2

2、HClHCl稳定Br2＿＿＿＿＿较高温度H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2＿＿＿＿＿H2+I2======2HIHI＿＿＿稳定(2)卤素单质间的相互置换：2.ⅠA族元素的原子结构有什么共同特点？有什么不同？元素的性质是如何变化的？(1)碱金属元素的单质与水的反应(2)碱金属元素的单质与O2的反应【迁移应用】1.同主族元素性质的递变性：同主族元素从上到下，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，最高价氧化物对应的水化物碱性，酸性。2.同主族元素及其化合物性质的相似性：同族元素原子最外

3、层电子数，主要化合价，单质的化学性质具有相似性，最高价氧化物对应的水化物的性质也相似。【典题解悟】例1：下列说法正确的是()A.同周期元素中ⅦA族元素的原子量最大B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等解析：本题主要考查同主族同周期元素一些性质的递变规律，在同周期元素中，零族元素的原子量最大，而在同主族中，半径越大，越难得电子。单原子离子的化合价和它的族序数不一定相等，如ⅣA族元素铅，其稳定化合价为十2价，综上分

4、析，本题答案为C。答案：C例2：镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是()A.在化合物中呈+2价B.单质能与水反应放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水解析：此题考查同族元素性质的规律。镭这种元素的性质虽然我们没有学过，但是它属于第ⅡA族的元素，我们可以根据这族元素的性质进行判断。第ⅡA族的元素最外层有2个电子，因此他们的化合价为+2价，所以A正确。同族元素由上到下失电子能力逐渐增强，所以镭能与水反应放出氢气。所以B正确。因为这族元素失电子能力很强，因此他们的氧化物的水化物的碱

5、性很强，所以氢氧化物不可能呈两性，所以C错。根据碳酸镁、碳酸钙均难溶于水，因此镭的碳酸盐难溶于水，所以D正确。答案：C【当堂检测】1.下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是( )(A)硫酸比盐酸稳定    (B)氯化氢比硫化氢稳定(C)盐酸酸性比氢硫酸强  (D)硫酸酸性比高氯酸弱2.电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是( )(A)原子半径X＞Y＞Z           (B)气态氢化物稳定性X＞Y＞Z(C)元素原子得

6、电子能力X＞Y＞Z  (D)单质与氢气反应难易X＞Y＞Z3.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是( )(A)原子半径逐渐增大      (B)元素原子得电子能力逐渐增强(C)最高正化合价逐渐增大  (D)气态氢化物稳定性逐渐增大4.镭是元素周期表第七周期第ⅡA元素。下列关于镭的性质描述中，不正确的是()(A)在化合物中呈+2价(B)单质能与水反应放出氢气(C)氢氧化物呈两性(D)碳酸盐难溶于水5.下列说法正确的是()(A)同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大(B)ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电

7、子(C)室温时，零族元素的单质都是气体(D)所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等6.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：(1)写出下列元素符号：①       ，⑥       ，⑦       ，       。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是       ，最活泼的非金属元素是      ，最不活泼的元素是       。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是         ，碱性最强的是         ，呈两性的氢氧化物是          ，写出三者

8、之间相互反应的化学方程式。(4)在这些元素中，原子半径最小的是   ，原子半径最大的是     。(5)在③与④中，化学性质较活泼的是       ，怎样用化学实验证明？答：      。在⑧与12中，化学性质较活泼的是        ，怎样用化学实验证明？答：     。参考答案1.BD2.A3.AC4.C5.C6.(1)N；Si；S；Ca