元素周期表导学案

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1、使用时间：2013.3.5主备人:王生运教研组长签字：高技能班级：小组：姓名：教师评价：高一年级化学学科导学案题目：第一节元素周期表第三课时核素【学习目标】1、了解原子结构、同位素、核素等概念，掌握质量数和X的含义2、自主学习，合作探究元素、核素、同位素的区别以及应用原子结构知识解题的方法。3、体会化学微观世界的奇妙与和谐。【重点】元素、核素、同位素的辨析【难点】原子中各构成微粒间数量关系的计算预习案【使用说明及学法指导】1．依据预习案通读教材，进行知识梳理，熟练掌握元素、核素、同位素的区别和联系。2．认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题

2、标记出来，并填写到后面“我的疑惑”处。3．利用20分钟高效完成。I、知识准备1、什么是元素？你知道哪些元素？2、物质是由什么构成的？构成物质的原子具有什么样的结构？3、你知道原子结构的探索过程吗？有哪些科学家作出了贡献？他们设计的原子结构模型是什么样子的？II、教材助读一、原子的构成及其表示方法1、原子的构成（一个质子带一个单位的相对质量近似为1）原子（相对质量近似为，不带电）（一个电子带一个单位的负电荷）原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由____________和构成。2.质量数：如果忽略的质量，将核内所有质子和中

3、子的相对质量取相加，所得的数值叫做质量数。构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071．0083.质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）=+4.原子的表示方法（原子符号）在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角标出其质子数，左上角标出质量数X。5.所有原子的原子核中都含有中子吗？二、元素、核素、同位素1、元素：元素是具有（即

4、）的同一类原子的总称。元素的种类是由原子核内的决定的。2、核素：把具有一定数目的和一定数目的的原子叫做核素。绝大部分的元素，都具有不同的核素。如氢有、、等三种常见的核素；碳有、、等常见的核素。用做原子弹或原子反应堆材料的铀有、、等核素，氯的两种常见核素是、。3、同位素：相同而不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同互称为同位素。同位素的两个特征（1）同一种元素的各种同位素的几乎完全相同。（2）在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素之间保持一定的比例，即各种同位素所占的是不变的。同位素的用途（1）在考古工作中用于测

5、定文物的年代。（2）用于制造原子弹4、由不同原子构成的纯净物一定是化合物吗？III、预习自测1、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）和互为同位素。（2）和质量数相等，但不能互称同位素。（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。2、填表：-4-正宁一中使用时间：2013.3.5主备人:王生运教研组长签字：高技能班级：小组：姓名：教师评价：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为①O818②Al2427③Ar1822④ClCl⑤HH3.X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则WgX+含有电子的物质的量(mol

6、)是()A.(m-n)×W/mB.(m-n-1)×W/mC.(m+n)×W/mD.(m-n+1)×W/m知识点二：核素探究案I、学始于疑—我思考我收获（学习基础）1、任何微粒中都含有电子吗？质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗？如何计算离子的电子数？2、元素周期表中目前共有112种元素，是否可以说只有112种原子？为什么？3、元素周期表中的相对原子质量是如何计算出来的？学习建议：请同学们用2分钟时间认真思考这些问题，结合预习中自己的疑问开始下面的探究学习。（时间分配）学习任务一II、质疑探究—质疑解疑合作探究（课堂探究开始）构成原子的粒子及其

7、性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071．008问题1：原子的质量主要取决于哪种微粒？问题2：相对质量是如何计算出来的？问题3：质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因问题4：、这两个符号中三个角上的符号代表什么含义。【针对训练】若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是()A.大于B.小于C.等于

8、D.不能肯定学习任务二元素、核素、同位素和同素异形体的区别和联系元素同位素核素同素异形体概念范围特性决定因素问题1：在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112