元素周期表(2) 导学案

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1、元素周期表(2)导学案　　第一章第一节元素周期表(2)　　[学习目标]　　1.探究碱金属元素性质的相似性和递变性。　　2.初步掌握碱金属元素的原子结构和元素性质的关系。　　3.初步了解原子结构决定元素的性质。　　[学习重点]元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系　　[温故知新]写出下列元素在周期表中的位置　　　　K　　Cl　　　S　　推算原子序数为16、53、114的元素在周期表中的位置。　　[自主学习]　　二、元素的性质与原子结构　　请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。　　元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数　　碱　　金　　

2、属　　元　　素　　[思考与交流]1、在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？　　2、在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布对元素的性质有何影响？　　[实验视频]锂、钠、钾、铷、铯与水的反应　　[思考与交流]完成下列表格，并讨论　　金属锂钠钾铷铯　　与水的反应的现象　　　　[思考与交流]请写出钠与水的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾、铷与水的化学反应方程式　　Li＋H2O=　　　　Na＋H2O=　　　　K＋H2O=　　　　　Rb＋H2O=　　除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。　　[小结]2M＋2H２O==2MOH＋H２↑　

3、　　碱性:　　　　　　　[实验视频]钠、钾与空气的反应　　[思考与交流]完成下列表格，并讨论　　金属钠钾　　与氧气的反应的现象　　　[思考与交流]请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂与氧气化学反应方程式。　　Li＋O2=　　　　　Na＋O2=　　　　K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。　　[思考与交流]根据实验讨论碱金属的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？　　（二）碱金属的物理性质的比较　　[科学探究2]根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？　

4、　碱金属单质颜色和状态密度（g/cm-3）熔点（。C）沸点（。C）原子半径（nm）　　Li银白色，柔软0.534180.513470.152　　Na银白色，柔软0.9797.81882.90.186　　K银白色，柔软0.8663.657740.227　　Rb银白色，柔软1.53238.896680.278　　Cs略带金色，柔软1.87928.40678.40.265　　[反思小结]　　1、通过学习，总结整个碱金属的性质规律有哪些？　　（1）　　　　　　　　　　　　（2）　　　　　　　　　　　　（3）　　　　　　　　　　2、碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？　　[

5、课堂达标]:1、我国成功研制的铯（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为　　A、23　　　B、55　　C、78　　D、133　　2、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是　　A、都是金属元素　　　　B、原子半径相差不大　　B、最外层电子数相同　　D、最高化合价相同　　3、钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：　　Ａ、在碱金属中它具有最大的原子半径　　　Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱　　

6、C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物　　D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸　　4、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，碱　　下列各性质中不符合图示关系的是　　　　金　　A、还原性　　B、与水反应的剧烈程度　　属　　C、熔点　　　D、原子半径　　　的　　　　　　　　　性　　　　　　　　　质　　　　　　　　　　碱金属的核电荷数　　【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　作业：课本第十一页2，　　元素周期表