必修元素周期表的应用导学案

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1、必修2第1章第3节元素周期表的应用学案课标要求1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；【自学解决】[方法导引]1、判断元素原子失电子能力强弱的方法：比较元素的单质跟或反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力；比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的失电子能力；2、判断元素原子得电子能力强弱的方法：比较元素的单质跟化合的难易程度、条件及生成氢化物的

2、稳定性，越跟氢气反应，生成的氢化物越，则元素原子的得电子能力；比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的得电子能力原子序数11121314151617元素符号原子结构示意图最高价氧化物最高价氧化物对应水化物一.认识同周期元素性质的递变规律1.钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力的相对强弱NaMgAl单质与水或酸反应情况与冷水不与反应，与反应与很难反应与酸反应：比容易最高价氧化物对应水化物的碱性-8-结论金属性：>>同周期元素，从左到右，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越

3、。２.硅、磷、硫、氯元素原子得电子能力的相对强弱SiPSCl最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性结论非金属性：>>>同周期元素，从左到右，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。总结：同周期元素原子的相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐（稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。同周期元素从左到右金属

4、性越来越，非金属性越来越。二、预测同主族元素的性质1.卤素（ⅦA族）化合价最高价氧化物对应水化物的酸性单质与氢气反应情况气态氢化物的稳定性最高最低F稳定性：HFHClHBrHICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI结论非金属性：>>>同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越，单质与氢气反应越来越，气态氢化物的稳定性越来越，非金属性越来越。2.碱金属（ⅠA族）单质与水单质与氧气最高价氧化物对应最高化合价-8-反应情况反应情况水化物的碱性Li碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHNaKRbCs结论金属性：

5、>>>同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越，金属性越来越。总结：同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐渐，原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。规律：同周期、同主族元素性质递变规律电子层数核电荷数最外层电子数原子半径最高正价最低负价金属性非金属性同周期（从左到右）同主族（从上到下）三、元素“位、构、性”之间的关

6、系反映位置周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数决定原子结构反映决定性质主要化合价得失电子能力元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。AB①制半导体的元素（a）ⅢB至ⅥB的过渡元素②制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地带”③制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近④制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元素⑤地壳中含量较多的元素（e）过渡元素【课堂练习】1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（）-8-（A）硫酸比盐酸稳定（B）氯化氢比硫化氢

7、稳定（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（）（A）原子半径X＞Y＞Z（B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z（C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z（D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z3、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（）（A）原子半径逐渐增大（B）元素原子得电子能力逐渐增强（C）最高正化合价逐渐增大（D）气态氢化物稳定性逐渐增大【课时作业】1、由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B

8、两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（）。A、AB2B．A2BC、ABD、A2B22、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）。A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂C.砹化氢很稳定D.砹化银不溶于水3、200