化学必修2元素周期表和元素周期律的应用导学案

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1、2012年河高高一化学必修2导学案7编制人：万承东审核：高一化学组姓名：组别：组内评价：教师评价：课题：元素周期律——元素周期表和元素周期律的应用【学习目标】1、掌握元素周期表和元素周期律的应用2、通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系3、培养学生辩证唯物主义观点，科学创新品质，理论联系实际能力课前预习案【自主学习】---------大胆试具体要求：①阅读教材P17至18页②回顾前两节所学内容问题一元素的金属性和非金属性的递变情况（1）请同学们分别书写碱金属元素、卤族元素、第三周期元素的元素符号，并分别注明碱金属元素的

2、金属性递变规律，卤族元素的非金属性递变规律，第三周期元素从左到右金属性、非金属性的递变规律。第三周期：碱金属卤族元素（2）根据以上所学知识思考：在元素周期表中什么元素的金属性最强？（不包括放射性元素），位于周期表中什么位置？什么元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置？（3）阅读教材P17，图1—9，验证以上分析是否正确。根据教材元素周期表分析：对于主族元素，电子层数与最外层电子数满足什么关系时，元素为金属元素？位于虚线附近的元素往往具有什么性质？4问题二元素常见化合价与元素在周期表中的位置的关系请写出第三周期主族元素对应的最高化合价

3、和最低负价NaMgAlSiPSCl最高正价：最低负价：总结得出：（1）主族元素：最高正价=最外层电子数（价电子数）=。（2）非金属主族元素，化合价一般规律：①︱最低负价︳=。②最高正价+︱最低负价︳=。预习检测：1、A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（）A、MgCl2B、CaF2C、SiO2D、CS22、在短周期元素中，如果元素气态氢化物为，其最高价氧化物对应水化物分子中含m个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式是___________

4、_。问题三元素周期表和周期律的应用通过前面学习，同学们已经初步感觉到元素周期律、周期表的重要性。那么它有那些用途呢？请大家阅读教材P18归纳其用途。【展示点评】--------我自信具体要求①看规范（书写、格式）②看对错，找出关键词补充、完善③点评内容，讲方法规律④面带微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通话。⑥不重复别人已经评价和质疑的。课堂探究案元素的位置、结构、性质之间的关系及应用4【思考与交流1】原子结构与元素在周期表中的位置之间存在什么关系？由上述关系，就可以由原子结构找出元素在周期表中的位置，也可以由位置确定原子结构。应用1

5、：确定元素在周期表中的位置例1、原子序数为84的元素，确定其在周期表中的位置。（不看元素周期表）判断其是金属元素还是非金属元素？【思考与交流2】元素在周期表中的位置与元素性质之间存在什么关系？同周期元素性质的递变性（以第三周期为例）：从左到右，最外层电子数递变规律：；原子半径递变规律：；主要化合价递变规律：；元素金属性、非金属性递变规律：。同主族元素性质的相似性、递变性及差异性：从上到下，最外层电子数，化学性质相似；电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子得电子能力逐渐，失电子能力逐渐，元素非金属性逐渐，金属性逐渐。应用2：比较原子半径，离子

6、半径的大小例2、已知1—18号元素的离子aA3+、bB+、cC2—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列说法中正确的是（）A、原子半径：A＞B＞C＞DB、离子半径：C2—＞D—＞B+＞A3+C、原子序数：a＞b＞c＞dD、c=a+5E、氢化物稳定性：H2C＞HDF、离子氧化性：A3+＞B+应用3：根据位置推测性质例3、R是元素周期表中第六周期ⅦA族元素,关于R的叙述,不正确的是（）A、R是一种非金属元素B、R的单质常温下是一种深颜色的固体C、R的氢化物稳定D、R的最高价氧化物对应水化物是一种酸例4、下列叙述正确的是（）A、原子半径：O

7、Mg>AlC、稳定性：H2O>H2S>HClD、酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4应用4：根据结构推测性质例5、优化探究P21活学活用24【整合提升】-------我能做具体要求①构建本节课的知识体系②理解熟记基本知识点③不明白的问题及时请教老师。课堂练习案【目标检测】-------一定行（对所学内容进行巩固、深化）1、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是（）A、同一主族的元素从上到下单质熔点逐渐升高B、元素周期表是元素周期律的具体表现形式C、同一周期元素从左到右，元素原子半径逐渐增大D、非

8、金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值2、在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-+I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R为主族元素）则：（1）RO3n-中R的化合价为，n值为。（2）R